Какова масса соляной кислоты, необходимая для реакции с 22 г гидроксида кальция?

Содержание: Реакции и расчеты в химии

Пояснение: Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать соотношение между массами реагентов и количество вещества. В данном случае, мы имеем гидроксид кальция (Ca(OH)2) и соляную кислоту (HCl). Реакционное уравнение для данной реакции выглядит следующим образом:
Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для одной молекулы гидроксида кальция требуется две молекулы соляной кислоты. Дано масса гидроксида кальция - 22 г.

Теперь мы можем рассчитать количество вещества гидроксида кальция используя его молярную массу. Молярная масса гидроксида кальция равна сумме атомных масс кальция (40 г/моль), кислорода (16 г/моль) и водорода (1 г/моль) в гидроксиде кальция:
40 г/моль + 16 г/моль + 2 * 1 г/моль = 74 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей гидроксида кальция:
количество молей = масса / молярная масса = 22 г / 74 г/моль ≈ 0.297 моль.

По соотношению из реакционного уравнения, нам нужно в два раза больше молей соляной кислоты, чем молей гидроксида кальция. Таким образом, количество молей соляной кислоты будет:
0.297 моль * 2 = 0.594 моль.

Наконец, мы можем рассчитать массу соляной кислоты, используя ее молярную массу. Молярная масса соляной кислоты (HCl) равна примерно 36.5 г/моль.

масса = количество молей * молярная масса = 0.594 моль * 36.5 г/моль ≈ 21.68 г.

Таким образом, масса соляной кислоты, необходимая для реакции с 22 г гидроксида кальция, составляет примерно 21.68 г.

Совет: Для успешного решения подобных задач, важно запомнить реакционные уравнения и знать соотношение между массами реагентов и количество вещества. Кроме того, полезно знать таблицу периодических элементов, чтобы знать молярные массы элементов и соединений.

Дополнительное задание: Сколько граммов соляной кислоты (HCl) требуется для полного превращения 56 г гидроксида натрия (NaOH)?

(Подсказка: Уравнение реакции: NaOH + HCl -> NaCl + H2O)