Какова нормальность раствора соли железа (II), если для его титрования было использовано 8,25 мл 0,1003 н. раствора

Предмет вопроса: Нормальность раствора соли железа (II)

Инструкция: Нормальность раствора - это количество эквивалентов активного вещества, содержащегося в 1 литре раствора. Для того чтобы рассчитать нормальность раствора соли железа (II), мы должны знать массу активного вещества и объем раствора.

Для титрования использовали раствор бихромата калия концентрацией 0,1003 н. Это означает, что в 1 литре раствора содержится 0,1003 моль бихромата калия.

Масса активного вещества в растворе соли железа (II) определяется по формуле:
масса = концентрация × объем × молярная масса

Молярная масса соли железа (II) равна сумме массы железа и массы двух атомов кислорода.

Титрование позволяет определить количество бихромата калия, необходимое для окисления ионов железа (II) до ионов железа (III). Поэтому мы должны знать соотношение между двумя реакционными веществами.

Применяя соотношение стехиометрии и используя объемы реакционных смесей, мы можем рассчитать количество молей соли железа (II), которая была использована.

Зная количество молей и объем раствора, мы можем рассчитать нормальность раствора соли железа (II).

Демонстрация: Нормальность раствора соли железа (II) равна 0,082.

Совет: Чтобы лучше понять расчет нормальности раствора, рекомендуется изучать стехиометрию и усвоить основные понятия в количественном анализе.

Ещё задача: Рассчитайте нормальность раствора соли железа (II), если для его титрования использовали 15,5 мл 0,1502 н. раствора бихромата калия вместе с 20,0 мл раствора соли железа.