1) Какую роль играют перечисленные вещества в окислительно-восстановительных реакциях, опираясь на степень окисления

Пояснение: Окислительно-восстановительные реакции включают в себя перенос электронов между атомами. В таких реакциях присутствуют окислители и восстановители. Окислители - это вещества, которые принимают электроны и при этом сами сами окисляются (приобретают более положительную степень окисления). Восстановители - это вещества, которые отдают электроны и при этом сами восстанавливаются (приобретают более отрицательную степень окисления). Одно и то же вещество может действовать как окислитель или восстановитель в зависимости от конкретной реакции.

В реакции, где не происходит изменение степени окисления атомов, обычно присутствует катализатор, который ускоряет реакцию, но сам не участвует в ней. Другими словами, катализатор остается неизменным и не меняет степень окисления атомов.

Уравнение окислительно-восстановительной реакции записывается в следующем формате:

Окислитель + Восстановитель → Окислённое вещество + Восстановленное вещество

Где окислитель, восстановитель, окисленное вещество и восстановленное вещество указываются в соответствии с их степенями окисления и их функциями в реакции.

Пример:
1) Кислород (O2) - окислитель
2) Хлор (Cl2) - окислитель
3) Натрий (Na) - восстановитель
4) Алюминий (Al) - восстановитель
5) Йодид натрия (NaI) - и окислитель, и восстановитель

Совет: Для лучшего понимания роли веществ в окислительно-восстановительных реакциях, полезно изучить степени окисления и уметь определить, когда происходит окисление и восстановление веществ. Также полезно знать основные химические свойства и связи веществ, чтобы лучше понимать, как они взаимодействуют друг с другом.

Упражнение: Определите, является ли вещество окислителем, восстановителем или и тем, и другим:
1) Серная кислота (H2SO4)
2) Перекись водорода (H2O2)
3) Хлорид натрия (NaCl)
4) Калий перманганат (KMnO4)