Какова нормальность раствора, если в 1 литре содержится 2 г/экв NH4CI?

Тема занятия: Нормальность раствора

Объяснение: Нормальность раствора является одним из способов выражения концентрации химического раствора и определяется как количество эквивалентов растворенного вещества на литр раствора. Эквивалент - это количество вещества, которое может участвовать в химической реакции с одним молью водорода (H+) или гидроксид-ионов (OH-).

Для решения данной задачи мы знаем, что в 1 литре раствора содержится 2 г/экв NH4CI. Чтобы определить нормальность, нам необходимо знать количество эквивалентов растворенного вещества. Для этого мы должны знать молярную массу NH4CI и воспользоваться формулой:

Нормальность (N) = масса вещества (г) / (молярная масса (г/моль) * количество эквивалентов)

Молярная масса NH4CI (аммоний хлорида) составляет примерно 53,49 г/моль, а количество эквивалентов равно 1, так как каждая частица NH4CI взаимодействует с одним молью H+ или OH-.

Теперь мы можем рассчитать нормальность раствора:

N = 2 г / (53,49 г/моль * 1 экв) ≈ 0,0372 Н

Таким образом, нормальность раствора NH4CI составляет приблизительно 0,0372 Н.

Например: Вычислите нормальность раствора, если в 1,5 литре содержится 3 г/экв H2SO4.

Совет: Чтобы лучше понять концепцию нормальности раствора, рекомендуется освоить понятие эквивалента и понять, как вычислять молярную массу вещества.

Практика: Вычислите нормальность раствора, если в 500 мл содержится 0,4 г/экв NaOH.