Расчет массы образовавшейся соли
Какова масса соли, которая образовалась в конечном растворе после смешивания растворов, содержащих 18,9 г нитрата цинка
Какова масса соли, которая образовалась в конечном растворе после смешивания растворов, содержащих 18,9 г нитрата цинка и 19,5 г сульфида натрия, осадок которых был обработан избытком соляной кислоты, а выделившийся газ был сожжен в избытке кислорода, а продукты сгорания растворены в растворе, содержащем избыток гидроксида калия?
06.12.2024 08:42
Написать свой ответ:
Описание: Для решения данной задачи, необходимо следовать определенным шагам. Сначала рассчитываем массу осадка, образовавшегося при реакции между нитратом цинка и сульфидом натрия. Затем определяем массу соляной кислоты, которая была использована для обработки осадка. Далее, находим массу газа, полученного при сжигании. И, наконец, рассчитываем массу соли, образовавшейся после растворения продуктов сгорания в растворе гидроксида калия.
1. Расчет массы осадка:
- Масса нитрата цинка = 18.9 г
- Масса сульфида натрия = 19.5 г
- Нитрат цинка (Zn(NO3)2) + Сульфид натрия (Na2S) = Осадок
- В данном случае, осадок будет представлять собой сульфид цинка (ZnS).
- Необходимо вычислить массу сульфида цинка.
2. Расчет массы соляной кислоты:
- Зная массу осадка (ZnS), мы можем определить количество осадка, необходимое для полного реагирования с соляной кислотой (HCl).
- Затем, используя молярные массы, рассчитываем массу соляной кислоты.
3. Расчет массы газа:
- Газ, выделенный при сжигании продуктов реакции, представляет собой окислительный газ.
- Масса газа определяется в соответствии с балансовкой реакции.
4. Расчет массы соли:
- Продукты сгорания растворяются в растворе гидроксида калия (KOH), образуя соль.
- Масса соли определяется в соответствии с балансовкой реакции.
Пример: Равенство вещества Zn(NO3)2 + Na2S → ZnS + NaNO3 означает, что 1 моль нитрата цинка реагирует с 1 молью сульфида натрия, образуя 1 моль сульфида цинка. Если масса нитрата цинка равна 18.9 г, а масса сульфида натрия равна 19.5 г, найдите массу сульфида цинка, осадка, возникающего при полном реагировании.
Совет: При решении таких задач важно следовать балансовке реакции и использовать молярные массы веществ для расчетов. Также обратите внимание на правильное округление результатов до необходимого числа знаков после запятой.
Задача на проверку: Если масса осадка (ZnS) составляет 15 г, а масса соляной кислоты (HCl), использованной для обработки, составляет 25 г, найдите массу газа (окислительного газа), выделенного при сжигании, и массу образовавшейся соли после растворения продуктов.