Какова нормальная концентрация раствора в 6 литрах, если в нем содержится 3 г/экв NaCI?

Содержание вопроса: Расчет нормальной концентрации раствора

Разъяснение: Нормальная концентрация раствора - это количество эквивалентов растворенного вещества на единицу объема раствора. Эквивалент - это количество вещества, которое может реагировать с одним молем водорода или отдать или принять один мол металла.

Для решения этой задачи, сначала нам нужно вычислить количество молей NaCl, используя молярную массу вещества и массу, содержащуюся в растворе.

Молярная масса NaCl равна 58.44 г/моль (натрий 22.99 г/моль + хлор 35.45 г/моль).

Чтобы найти количество молей NaCl, мы используем формулу:

моли = масса / молярная масса

моли = 3 г / 58.44 г/моль ≈ 0.051 моль

Теперь, зная количество молей, мы можем вычислить нормальную концентрацию r:

нормальная концентрация = количество эквивалентов / объем раствора

Так как NaCl имеет ионную формулу Na+ + Cl-, количество эквивалентов равно количеству молей. Объем раствора у нас составляет 6 литров.

нормальная концентрация = 0.051 моль / 6 л ≈ 0.0085 N

Таким образом, нормальная концентрация раствора составляет приблизительно 0.0085 N.

Совет: Чтобы лучше понять понятие нормальной концентрации раствора, полезно изучить основы химии, включая определение моля и молярной массы, а также структуру и формулы соединений.

Задача для проверки: В растворе содержится 5 г эквивалентов HCl в 4 литрах. Найдите нормальную концентрацию раствора.