Какова молярность и нормальность полученного раствора, если 20 мл 40.3% раствора гидроксида калия плотностью 1.40 г/мл

Содержание вопроса: Рассчет молярности и нормальности раствора

Разъяснение: Молярность и нормальность - это два разных понятия, которые используются для характеристики концентрации растворов.

Молярность (M) - это количество молей растворенного вещества в одном литре раствора. Чтобы рассчитать молярность, необходимо знать количество молей растворенного вещества и объем раствора.

Нормальность (N) - это количество эквивалентов растворенного вещества в одном литре раствора. Эквивалент - это количество вещества, соответствующее специфическому химическому действию данного вещества.

Для решения данной задачи, сначала найдем количество вещества гидроксида калия в растворе. Для этого нужно умножить объем раствора на его плотность и процентное содержание:

Масса гидроксида калия в растворе:
20 мл * 1.40 г/мл = 28 г

Молярная масса гидроксида калия(KOH) = 39.1 г/моль + 16.0 г/моль + 1.0 г/моль = 56.1 г/моль

Количество молей гидроксида калия:
Масса / Молярная масса = 28 г / 56.1 г/моль = 0.498 моль

Теперь мы можем рассчитать молярность и нормальность раствора:

Молярность (M):
Количество молей / объем раствора = 0.498 моль / 4 литра = 0.124 М

Нормальность (N):
Количество эквивалентов / объем раствора = 0.498 моль / 4 литра = 0.124 Н

Совет: Чтобы лучше понять концентрацию растворов и способы их рассчета, полезно изучить понятие моль и молярную массу вещества.

Проверочное упражнение: Рассчитайте молярность и нормальность раствора, если 50 мл 0.1 М раствора серной кислоты были разбавлены водой до объема 250 мл.

Тема вопроса: Молярность и Нормальность растворов

Объяснение: Молярность и нормальность - это два важных понятия, связанные с концентрацией растворов.

Молярность (M) - это количество молей растворенного вещества, содержащегося в единице объема раствора. Он вычисляется, разделив количество молей растворенного вещества на объем раствора в литрах.

Нормальность (N) - это количество эквивалентов растворенного вещества, содержащегося в единице объема раствора. Эквивалент - это количество вещества, обладающее одинаковой химической активностью.

Для решения задачи, сначала мы должны вычислить количество растворенного вещества:

Масса гидроксида калия в исходном растворе = объем раствора * плотность раствора
= 20 мл * 1.40 г/мл
= 28 г

Далее, нам нужно найти количество молей гидроксида калия:

Молярная масса гидроксида калия (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

Количество молей гидроксида калия = масса гидроксида калия / молярная масса гидроксида калия
= 28 г / 56 г/моль
= 0.5 моль

Наконец, мы можем вычислить молярность и нормальность раствора:

Молярность раствора = количество молей растворенного вещества / объем раствора в литрах
= 0.5 моль / 4 л
= 0.125 M

Нормальность раствора = количество эквивалентов растворенного вещества / объем раствора в литрах
= 0.5 моль / 4 л
= 0.125 N

Пример: Какова молярность и нормальность раствора, если 30 мл 50% раствора серной кислоты плотностью 1.20 г/мл были разбавлены водой до объема 2 литра?

Совет: Для более легкого понимания и изучения молярности и нормальности растворов, рекомендуется изучить основы стехиометрии и молярных соотношений в химии.

Задача для проверки: Какова будет молярность и нормальность раствора, если 25 г калия хлорида были разбавлены водой до объема 500 мл? (Молярная масса КCl = 74.55 г/моль)