На основании расположения металлов в электрохимическом ряду напряжений, объясните возможность протекания следующих

Тема урока: Возможность протекания химических реакций на основе расположения металлов в электрохимическом ряду напряжений

Разъяснение: Расположение металлов в электрохимическом ряду напряжений определяет возможность протекания реакции между металлами и соединениями. Если металл находится выше другого металла в ряду, то он имеет большую активность и может вытеснить его из соединения. Если металл находится ниже другого металла в ряду, то он менее активен и не может вытеснить его из соединения.

I вариант:
a) Возможна реакция между Zn (цинк) и CuSO4 (сульфат меди). Цинк находится выше меди в электрохимическом ряду напряжений, поэтому цинк может вытеснить медь из её соединений.

b) a) Реакция между AlCl3 (хлорид алюминия) и Au (золото) невозможна, так как золото находится выше алюминия в электрохимическом ряду напряжений.
b) Реакция между Al (алюминий) и H2O (вода) невозможна, так как алюминий находится выше водорода в электрохимическом ряду напряжений.

c) Реакция между Fe (железо) и H2O (вода) невозможна, так как железо находится ниже водорода в электрохимическом ряду напряжений.
Реакция между Cu (медь) и HCl (соляная кислота) невозможна, так как медь находится ниже водорода в электрохимическом ряду напряжений.

d) a) Реакция между Al (алюминий) и FeCl3 (хлорид железа(III)) возможна, так как алюминий находится выше железа в электрохимическом ряду напряжений.
b) Реакция между Fe (железо) и AlCl3 (хлорид алюминия) возможна, так как железо находится ниже алюминия в электрохимическом ряду напряжений.

e) Возможна реакция между Hg (ртуть) и H2SO4 (серная кислота), так как ртуть находится ниже водорода в электрохимическом ряду напряжений.

Совет: Чтобы лучше понять и запомнить электрохимический ряд напряжений, рекомендуется изучить его и повторять расположение металлов в нём. Сравнивая положение двух металлов в ряду можно определить возможность протекания химической реакции.

Задача на проверку: Возможна реакция между Pb (свинец) и HCl (соляная кислота)? Почему?

Тема занятия: Возможность протекания химических реакций на основании расположения металлов в электрохимическом ряду напряжений

Пояснение: При определении возможности протекания химической реакции на основании расположения металлов в электрохимическом ряду напряжений необходимо учитывать принцип сильного окислителя и сильного восстановителя. Металлы, находящиеся выше в ряду, имеют большую склонность к окислению и могут выступать в качестве сильных восстановителей. Металлы, находящиеся ниже, имеют большую склонность к восстановлению и могут выступать в качестве сильных окислителей.

I вариант:
а) Возможна реакция между Zn и CuSO4:
Zn (восстановитель) имеет более низкую степень окисления, чем Cu в CuSO4, поэтому он может выступать в качестве сильного восстановителя и реагировать с CuSO4.

b) Реакция между AlCl3 и Au невозможна, так как Au расположен выше Al в электрохимическом ряду напряжений, и Al не может восстановить Au.

Реакция между Al и H2O невозможна, так как Al не может восстановить H2O.

c) Реакция между Fe и H2O возможна, так как Fe (восстановитель) имеет более низкую степень окисления, чем H2O, и может выступать в качестве сильного восстановителя.

Реакция между Cu и HCl невозможна, так как Cu не может восстановить HCl.

d) Реакция между Al и FeCl3 невозможна, так как Al не может восстановить FeCl3.

Реакция между Fe и AlCl3 возможна, так как Fe (восстановитель) имеет более низкую степень окисления, чем Al в AlCl3, и может выступать в качестве сильного восстановителя.

e) Возможная реакция между Hg и неким веществом не указана в задаче, поэтому невозможно сказать, может ли она произойти на основании расположения Hg в электрохимическом ряду напряжений.

Совет: Для лучшего понимания электрохимического ряда напряжений рекомендуется запомнить расположение некоторых основных металлов в ряду, их способность к окислению или восстановлению. Также полезно знать, что металлы с большей способностью к окислению находятся выше в ряду, а металлы с большей способностью к восстановлению - ниже.

Упражнение: Возможна ли реакция между Mg и HCl? Если да, запишите уравнение данной реакции. Если нет, объясните почему.