Какова молярная концентрация соли в растворе, образовавшемся при смешивании растворов гидроксида бария и соляной

Тема урока: Молярная концентрация соли в растворе

Объяснение: В данной задаче нам даны молярная концентрация анионов в растворе (0,2 моль/дм^3) и рН (1). Для решения задачи, необходимо знать химический состав и реакцию между гидроксидом бария (Ba(OH)2) и соляной кислотой (HCl).

Реакция между гидроксидом бария и соляной кислотой:
Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O

Из реакции видно, что одна молекула гидроксида бария реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу соли бария и две молекулы воды.

Таким образом, стехиометрическое соотношение между анионами и катионами в растворе будет следующим:

1 моль Ba(OH)2 -> 1 моль BaCl2
Следовательно, если молярная концентрация анионов (Cl-) составляет 0,2 моль/дм^3, то молярная концентрация соли (BaCl2) также будет 0,2 моль/дм^3.

Таким образом, молярная концентрация соли в получившемся растворе будет составлять 0,2 моль/дм^3.

Совет: Для решения подобных задач необходимо знать стехиометрические соотношения реакций и уметь применять их для расчетов. Также важно понимать, что молярная концентрация выражает количество вещества в единице объема и может быть вычислена по формуле: молярная концентрация = количество вещества (в молях) / объем раствора (в дм^3).

Упражнение: Какова молярная концентрация сульфата меди(II) в растворе, если молярная концентрация катионов Cu^2+ составляет 0,3 моль/дм^3, а раствор имеет рН 2? (Реакция: CuSO4 -> Cu^2+ + SO4^2-)