Какой объем раствора натрий-сульфида (w(na2s)=8% и р=1,1 г/см3) нужен для полного осаждения ионов меди из раствора

Предмет вопроса: Расчет объема раствора натрий-сульфида для осаждения ионов меди.

Объяснение: Для решения этой задачи, мы должны сначала использовать уравнение химической реакции между натрий-сульфидом (Na2S) и ионами меди (Cu2+), чтобы определить их соотношение:

Na2S + Cu2+ -> CuS↓ + 2Na+

Затем мы используем химическую формулу для расчета количества вещества в реакции, используя массу и молярную массу:

n = m/M,

где n - количество вещества (в молях), m - масса (в граммах), M - молярная масса (в г/моль).

Сначала найдем количество ионов меди, которые были получены после прокаливания 12,7 г меди. Для этого мы используем молярную массу меди, которая равна 63,5 г/моль:

n(Cu2+) = m(Cu) / M(Cu) = 12,7 г / 63,5 г/моль = 0,20 моль.

Затем мы узнаем, что нужно 1 моль ионов меди для полного осаждения 1 моль ионов серы при реакции. Следовательно, нам понадобится столько же моль натрий-сульфида:

n(Na2S) = n(Cu2+) = 0,20 моль.

Наконец, мы можем рассчитать массу раствора натрий-сульфида с использованием его процентного содержания и плотности:

m(Na2S) = n(Na2S) * M(Na2S) = 0,20 моль * 78,1 г/моль = 15,62 г.

Объем раствора натрий-сульфида мы можем рассчитать с использованием плотности:

V(Na2S) = m(Na2S) / p(Na2S) = 15,62 г / 1,1 г/см3 = 14,2 см3.

Совет: Чтобы более легко решить подобные задачи, рекомендуется внимательно изучить химические уравнения реакций и узнать значения молярных масс различных веществ.

Закрепляющее упражнение: Какой объем раствора серной кислоты (H2SO4), с концентрацией 2 М и плотностью 1,84 г/см3, необходимо для полного нейтрализации 25 г гидроксида натрия (NaOH)?