Какова молекулярная масса вещества, если раствор, содержащий 2.05 г растворенного неэлектролита в 50 г воды, замерзает

Молекулярная масса вещества

Разъяснение:
Для решения данной задачи мы можем использовать уравнение Рауля, которое связывает понижение температуры замерзания раствора с молярной массой растворенного вещества.

Уравнение Рауля выглядит следующим образом:

ΔT = Kf * m * i

Где:
ΔT - понижение температуры замерзания
Kf - краскопическая константа
m - мольная концентрация растворенного вещества
i - коэффициент ионизации (в данном случае для неэлектролита i = 1)

Молярная масса растворенного вещества может быть найдена по формуле:

молярная масса = (ΔT * m) / (Kf * i)

В нашем случае, понижение температуры замерзания (ΔT) равно -0.93 °C, масса растворенного вещества (m) равна 2.05 г, а краскопическая константа (Kf) равна 1.86 град * кг/моль. Коэффициент ионизации (i) для неэлектролита равен 1.

Например:
Для нахождения молекулярной массы вещества в данной задаче, подставим все значения в формулу:

молярная масса = (-0.93 * 2.05) / (1.86 * 1)

молярная масса ≈ -1.0019 г/моль

Совет:
Чтобы лучше понять концепцию уравнения Рауля и молекулярной массы, рекомендуется изучить основы физической химии и коллоидной химии.

Задание:
Найдите молекулярную массу вещества, если раствор, содержащий 1.5 г растворенного неэлектролита в 100 г воды, замерзает при -1.2 °C. Краскопическая константа воды составляет 2.03 град * кг/моль. (Ответ округлите до сотых долей)