Сколько гидроксида кальция необходимо для полного абсорбирования co2, выделяемого человеком в состоянии покоя

Тема: Расчет количества гидроксида кальция для полного абсорбирования CO2

Объяснение: Для решения этой задачи нам необходимо знать два факта:
1. Уравнение реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и углекислым газом (CO2): Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O.
2. Молярная масса CO2 равна 44 г/моль.

Сначала нам необходимо вычислить количество CO2, выделяемого человеком в состоянии покоя за 8 часов сна. В минуту выделяется 0,19 л CO2 (н.у). Объём CO2 за 1 час равен 0,19 л × 60 мин = 11,4 л. Общий объём CO2 за 8 часов равен 11,4 л/ч × 8 ч = 91,2 л.

Далее, чтобы рассчитать количество гидроксида кальция, нам нужно знать коэффициент пересчета между CO2 и Ca(OH)2 в уравнении реакции. Из уравнения видно, что на 1 моль CO2 требуется 1 моль Ca(OH)2.

Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) равна 74 г/моль. Чтобы найти количество гидроксида кальция, мы делим массу CO2 на молярную массу Ca(OH)2 и умножаем на 1 моль Ca(OH)2.

Масса CO2 равна 91,2 л × 1,96 г/л (плотность CO2 при н.у.) = 178,752 г.
Количество гидроксида кальция равно 178,752 г / 74 г/моль = 2,417 моль.

Пример использования: Сколько гидроксида кальция (Ca(OH)2) требуется для полного абсорбирования CO2, выделяемого человеком в состоянии покоя за 8 часов сна, если в минуту выделяется 0,19 л CO2 (н.у)?

Совет: Чтобы лучше понять эту задачу, важно знать уравнение реакции между гидроксидом кальция и углекислым газом, а также уметь применять стехиометрические расчеты.

Дополнительное задание: Если вместо 8 часов сна у человека происходит физическая активность в течение 4 часов и в минуту выделяется 0,25 л CO2 (н.у), сколько гидроксида кальция (Ca(OH)2) будет необходимо для его полного абсорбирования?