Какова массовая доля сульфата железа (II) в полученном растворе, полученном путем смешивания 200 мл 70% раствора FeSO4
Какова массовая доля сульфата железа (II) в полученном растворе, полученном путем смешивания 200 мл 70% раствора FeSO4 (плотность 1,6 г/мл) и 300 мл 25% раствора FeSO4 (плотность 1,18 г/мл)? (Ответ: 46,4%) Необходимо предоставить решение.
20.12.2023 00:09
Объяснение:
Для расчета массовой доли сульфата железа (II) в полученном растворе, нужно сначала найти массу сульфата железа (II) в обоих исходных растворах, а затем сложить эти массы для получения общей массы. Далее, массовую долю можно выразить как отношение массы сульфата железа (II) к общей массе раствора и умножить на 100 для получения процентного значения.
1. Рассчитаем массу сульфата железа (II) в первом растворе:
Масса = Объем × Плотность = 200 мл × 1,6 г/мл = 320 г
2. Рассчитаем массу сульфата железа (II) во втором растворе:
Масса = Объем × Плотность = 300 мл × 1,18 г/мл = 354 г
3. Найдем общую массу сульфата железа (II):
Общая масса = Масса первого раствора + Масса второго раствора = 320 г + 354 г = 674 г
4. Расчет массовой доли:
Массовая доля = (Масса сульфата железа (II) / Общая масса раствора) × 100%
= (674 г / 1470 г) × 100%
≈ 0,458 × 100% ≈ 45,8%
Например:
Расчитайте массовую долю сульфата железа (II) в равновесном растворе, полученном путем смешивания 200 мл 70% раствора FeSO4 с плотностью 1,6 г/мл и 300 мл 25% раствора FeSO4 с плотностью 1,18 г/мл.
Совет:
При решении подобных задач, важно внимательно следить за единицами измерения и формулами, чтобы избежать ошибок при расчетах. Не забывайте учитывать плотность растворов, которая может отличаться и влиять на расчеты массы.
Проверочное упражнение:
Задача: Какова массовая доля серы (S) в серной кислоте (H2SO4) с массовой концентрацией 70% и плотностью 1,84 г/мл? (Ответ округлите до ближайшего целого числа в процентах)