Какова массовая доля соли в растворе, полученном после пропускания 0,896 л простого аммиака через раствор серной

Тема: Массовая доля соли в растворе

Пояснение:
Массовая доля соли в растворе - это отношение массы соли к массе всего раствора, выраженное в процентах.

Для решения этой задачи мы должны знать массу полученного сульфата аммония и объем раствора аммиака.

Сначала найдем мольную массу сульфата аммония (NH4)2SO4. Атомная масса азота (N) равна 14 г/моль, атомная масса водорода (H) равна 1 г/моль, атомная масса серы (S) равна 32 г/моль, а атомная масса кислорода (O) равна 16 г/моль.

(2*14)+(8*1)+(32)+(4*16) = 132 г/моль

Затем мы можем найти количество молей сульфата аммония, используя массу и мольную массу:

количество молей = масса сульфата аммония / мольная масса сульфата аммония

количество молей = 33 г / 132 г/моль = 0,25 моль

Раствор аммиака обладает такой концентрацией, что он полностью реагирует с серной кислотой по уравнению:

NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

Таким образом, каждый молекула аммиака реагирует с молекулой серной кислоты, что означает, что количество молекул аммиака равно количеству молекул сульфата аммония.

Теперь мы можем найти объем раствора аммиака:
Объем = количество молей / концентрация = 0,25 моль / ____ ??? _____

Для того чтобы продолжить решение задачи, нужно знать значени концентрации раствора аммиака.

Совет:
- Всегда помните о соблюдении химических уравнений при решении подобных задач.
- Внимательно анализируйте данные задачи и организуйте их перед началом решения.

Упражнение:
Если концентрация раствора аммиака составляет 10 моль/л, найдите массовую долю соли в растворе после пропускания 2 л аммиака через раствор серной кислоты, если получено 60 г сульфата аммония.