Сколько граммов серебра можно получить, если 0,05 моль формальдегида взаимодействует с избытком раствора гидроксида

Тема вопроса: Определение количества граммов серебра при реакции формальдегида с гидроксидом диамминсеребра (I)

Объяснение:
Для решения данной задачи сначала необходимо записать уравнение реакции между формальдегидом (НСНО) и гидроксидом диамминсеребра (I) ([Ag(NH3)2]OH). Уравнение реакции имеет следующий вид:

2Ag(NH3)2OH + НСНО → Ag + Н2O + CO2 + 4NH3 + H2O

Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 моля гидроксида диамминсеребра (I) получается 1 моль серебра. Теперь, чтобы определить количество граммов серебра, необходимо знать массу 0,05 моль формальдегида (НСНО).

Молярная масса формальдегида (НСНО) равна:

12 г/моль (C) + 1 г/моль (H) + 14 г/моль (N) + 16 г/моль (O) = 30 г/моль

Таким образом, масса 0,05 моль формальдегида равна:

0,05 моль × 30 г/моль = 1,5 г

Поскольку на 1 моль формальдегида приходится 1 моль серебра, масса серебра будет равна массе формальдегида:

Масса серебра = 1,5 г

Пример использования:
Уравнение реакции между формальдегидом и гидроксидом диамминсеребра помогает определить, сколько граммов серебра можно получить. В данном случае, если у нас есть 0,05 моль формальдегида, то после реакции получится 1,5 грамма серебра.

Совет:
Чтобы лучше понять данную задачу, рекомендуется изучить принципы химических реакций и уметь записывать и сбалансировывать химические уравнения. Также полезно знать молярные массы элементов и соединений, чтобы проводить расчеты.

Задание:
Сколько граммов серебра можно получить, если 0,08 моль формальдегида взаимодействует с избытком раствора гидроксида диамминсеребра (I)?