Какова массовая доля соли в конечном растворе после добавления 89.1 мл 40% раствора серной кислоты (плотность 1.1 г/мл

Содержание вопроса: Расчет массовой доли соли в растворе

Инструкция: Для расчета массовой доли соли в конечном растворе мы должны использовать изначальные объемы и концентрации компонентов раствора. В данной задаче у нас есть два раствора: раствор серной кислоты и раствор карбоната натрия. Нам также предоставлена информация о плотности обоих растворов.

Первым шагом найдем массу серной кислоты, добавленной в раствор, используя следующую формулу:
Масса = Объем * Плотность

Масса серной кислоты = 89.1 мл * 1.1 г/мл = 97.71 г

Затем найдем количество действующего вещества серной кислоты, используя формулу:
Количество действующего вещества = (Масса * Концентрация) / Молярная масса

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль.

Количество действующего вещества серной кислоты = (97.71 г * 40%) / 98 г/моль = 39.9/98 = 0.4077 моль

Проделаем те же шаги для раствора карбоната натрия:

Масса карбоната натрия = 385.45 мл * 1.1 г/мл = 424.99 г

Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) равна 106 г/моль.

Количество действующего вещества карбоната натрия = (424.99 г * 10%) / 106 г/моль = 4.25/10.6 = 0.4019 моль

Наконец, найдем массовую долю соли в конечном растворе:

Массовая доля соли = (Масса действующего вещества соли / Общая масса раствора) * 100%

Массовая доля соли = ((0.4077 моль + 0.4019 моль) * 106 г/моль) / (97.71 г + 424.99 г) * 100% = 0.8096 / 522.7 * 100% = 0.155% (до третьего знака после запятой)

Таким образом, массовая доля соли в конечном растворе составляет 0.155%.

Демонстрация: Какова массовая доля соли в растворе, полученном после смешивания 200 мл 15% раствора хлорида кальция с 300 мл 20% раствора натриевого карбоната? (Плотность обоих растворов: 1.05 г/мл)
Упражнение: Какова массовая доля соли в конечном растворе после добавления 100 мл 30% раствора аммиака (плотность 0.9 г/мл) к 500 мл 10% раствора сульфата меди (плотность 1.2 г/мл)?