Какие варианты ответов подтверждают, что ионы li− zn2+ br− so42− al3+ cl3− не могут существовать?

Тема занятия: Сущность ионов и их возможные варианты ответов

Разъяснение: Ионы представляют собой заряженные атомы или молекулы, которые образуются при потере или приобретении электронов. Давайте рассмотрим данные ионы - \[li^-\], \[zn^{2+}\], \[br^-\], \[so^{42-}\], \[al^{3+}\], и \[cl^{3-}\].

Варианты ответов, подтверждающие, что они не могут существовать:

1. Ион \[li^-\]: По таблице Менделеева видно, что литий (Li) имеет электронную конфигурацию 1s^2 2s^1. Он потеряет 1 электрон, чтобы стать стабильным, но потеря электрона приведет к образованию положительного иона \[li^+\].

2. Ион \[zn^{2+}\]: Цинк (Zn) имеет электронную конфигурацию [Ar] 3d^{10} 4s^2. Он может потерять 2 электрона, чтобы достичь стабильности, но потеря электронов приведет к образованию положительного иона, а не отрицательного.

3. Ион \[br^-\]: Бром (Br) имеет электронную конфигурацию [Kr] 5s^2 4d^{10} 5p^5. Он может получить 1 электрон, чтобы стать стабильным, а не потерять, поэтому его ион будет отрицательным \[br^-\].

4. Ион \[so^{42-}\]: Атомы серы (S) обычно образуют соединения, где он имеет электронную конфигурацию [Ne] 3s^2 3p^4. Он может получить или потерять 2 электрона для стабилизации, но ион \[so^{42-}\] предполагает, что сера потеряла 4 электрона, что не является возможным.

5. Ион \[al^{3+}\] и \[cl^{3-}\]: Алюминий (Al) имеет электронную конфигурацию [Ne] 3s^2 3p^1. Он может потерять 3 электрона для стабилизации, поэтому ион \[al^{3+}\] является возможным. С другой стороны, ион \[cl^{3-}\] предполагает, что хлор (Cl) получит 3 электрона, что также не является возможным.

Совет: Чтобы лучше понять, какие ионы могут существовать или не могут существовать, полезно изучать электронную конфигурацию атомов и понимать, как они взаимодействуют, чтобы достичь стабильности.

Задание: Какой вариант иона по электронной конфигурации невозможен для атома фтора (F)?