Какова массовая доля серной кислоты в данном растворе, если на титрование было использовано 11,6 см^3

Тема вопроса: Расчет массовой доли серной кислоты в растворе

Разъяснение: Чтобы решить эту задачу, нам нужно сначала определить количество вещества серной кислоты (H2SO4) и гидроксида калия (KOH), а затем вычислить их массы. Далее мы сможем определить массовую долю серной кислоты в растворе.

1. Найдем количество вещества KOH, используемого для титрования.

Молярная масса KOH = 56.11 г/моль
0.7950-эквивалентный раствор KOH означает, что в 1 литре раствора содержится 0.7950 моль KOH.
Таким образом, в 11.6 см^3 (0.0116 л) раствора содержится:
0.7950 моль/л * 0.0116 л = 0.0092 моль KOH

2. Теперь найдем количество вещества H2SO4, использованного для титрования.

Титрование является химической реакцией между KOH и H2SO4 в соотношении 2:1. Таким образом, количество вещества H2SO4 будет в два раза меньше, чем количество вещества KOH.

Количество вещества H2SO4 = 0.0092 моль / 2 = 0.0046 моль

3. Вычислим массу серной кислоты, использованной при титровании.

Масса = объем * плотность
Масса H2SO4 = 10 см^3 * 1.35 г/см^3 = 13.5 г

4. Теперь найдем массовую долю серной кислоты в растворе.

Массовая доля H2SO4 = (масса H2SO4 / масса раствора) * 100%
Масса раствора = масса H2SO4 + масса KOH
Масса раствора = 13.5 г + (0.0092 моль * 56.11 г/моль) = 13.5 г + 0.5165 г = 14.0165 г

Массовая доля H2SO4 = (13.5 г / 14.0165 г) * 100% ≈ 96.39%

Например: Какова массовая доля серной кислоты в растворе, если израсходовано 15 см^3 0.3880-эквивалентоного раствора NaOH и израсходовано 8 см^3 серной кислоты с плотностью 1.2 г/см^3?

Совет: Важно помнить, что для решения задачи необходимо знать молярные массы используемых соединений и применять соответствующие химические уравнения реакции.

Задание для закрепления: Какова массовая доля азотной кислоты (HNO3) в растворе, если на титрование было использовано 20 мл 0.5 М раствора NaOH, и было израсходовано 15 мл азотной кислоты с плотностью 1.25 г/мл?

Предмет вопроса: Расчет массовой доли серной кислоты в растворе

Инструкция:
Чтобы найти массовую долю серной кислоты в данном растворе, необходимо учитывать следующие факты.

Массовая доля - это отношение массы рассматриваемого компонента (в данном случае серной кислоты) к общей массе раствора.

Первым шагом найдем моль серной кислоты в растворе. Для этого воспользуемся данными о реакции титрования, где указано, что на титрование использовано 11,6 см^3 0,7950-эквивалентного раствора КОН.

Масса серной кислоты, израсходованной на титрование, может быть найдена с использованием ее плотности и объема:

Масса = Плотность * Объем.

Далее, чтобы найти количество молей серной кислоты, мы должны знать ее эквивалентную массу.

Затем, используя коэффициент реакции титрования, мы можем определить количество молей серной кислоты, что равно количеству молей КОН.

Наконец, найдем массовую долю серной кислоты. Для этого разделим массу серной кислоты на общую массу раствора и умножим на 100%, чтобы получить массовую долю в процентах.

Дополнительный материал:
Масса серной кислоты, израсходованной на титрование = 1,35 г/см^3 * 10 см^3 = 13,5 г.
Моль серной кислоты = масса / эквивалентная масса.
Объем 0,7950 -эквивалентоного раствора КОН = 11,6 см^3
Количество молей серной кислоты = количество молей КОН (используется 1:1 в реакции).
Массовая доля серной кислоты = (масса серной кислоты / общая масса раствора) * 100%.

Совет:
Чтобы лучше понять данную тему, вам может быть полезно повторить понятия о массовой доле, количестве вещества, коэффициенте реакции и использовании единиц измерения (грамм, эквивалент, сантиметр в кубе).

Дополнительное упражнение:
В 25 мл раствора содержится 8 г фторидной кислоты. Вычислить процентную массовую долю фтора в растворе. (Молярная масса фторида равна 19 г/моль)