Какова эквивалентная масса гидразина, если при реакции 0.8 г гидразина с 2.45 г серной кислоты образовалось 3.25

Суть вопроса: Расчет эквивалентной массы

Инструкция: Эквивалентная масса используется для определения количества вещества, участвующего в химической реакции. Она определяется как отношение молярной массы вещества к числу электрохимических эквивалентов этого вещества.

Для расчета эквивалентной массы гидразина, мы должны учесть данные о реакции и использовать соотношения между реагентами и продуктами.

В данном случае, у нас есть реакция между гидразином (N2H4) и серной кислотой (H2SO4), где образуется соль.

Уравнение реакции выглядит следующим образом: N2H4 + H2SO4 -> NH4HSO4

Из данного уравнения мы можем сказать, что в реакции участвует 1 моль гидразина на 1 моль серной кислоты и образуется 1 моль соли.

Для расчета эквивалентной массы гидразина, мы должны использовать формулу: эквивалентная масса = (масса реагента * стехиометрический коэффициент) / количество образовавшегося продукта.

Теперь мы можем приступить к решению задачи:

Масса гидразина = 0.8 г
Масса серной кислоты = 2.45 г
Масса соли = 3.25 г

Эквивалентная масса гидразина = (0.8 * 1) / 3.25 = 0.246 г/моль

Доп. материал: Рассчитайте эквивалентную массу аммиака (NH3), если при реакции 1 г аммиака с 2 г серной кислоты образуется 4 г сульфата аммония (NH4)2SO4.

Совет: Чтобы лучше понять концепцию эквивалентной массы, рекомендуется ознакомиться с основами стехиометрии и химических реакций. Изучение таблиц периодического закона и молярных масс также поможет вам лучше понять расчеты.

Дополнительное упражнение: При реакции 2 г меди (Cu) с серной кислотой (H2SO4) образуется 3 г сульфата меди (CuSO4). Рассчитайте эквивалентную массу меди.