Какова массовая доля (%) карбоната кальция в мраморе при взаимодействии 10,5 г мрамора с соляной кислотой и выделении

Суть вопроса: Рассчет массовой доли карбоната кальция в мраморе

Пояснение:
Для решения этой задачи мы должны использовать законы химии и применить знания о молярной массе и стехиометрии реакций.

Сначала рассмотрим уравнение реакции между карбонатом кальция (СаСО₃) и соляной кислотой (НСl):

СаСО₃ + 2НСl → СаСl₂ + CO₂ + Н₂О

Мы видим, что на один моль карбоната кальция приходится два моля соляной кислоты. Из уравнения реакции мы также знаем, что при образовании одного моля углекислого газа (СО₂) освобождается один моль карбоната кальция.

Зная объем углекислого газа (2,24 л при нормальных условиях) и зная его молярную массу, мы можем рассчитать количество молей СО₂.

Теперь мы можем рассчитать массу карбоната кальция, зная количество молей СО₂, так как на каждый моль карбоната кальция приходится один моль СО₂.

Наконец, мы можем рассчитать массовую долю карбоната кальция, разделив массу карбоната кальция на общую массу мрамора (10,5 г).

Пример:
Массовая доля карбоната кальция в мраморе при взаимодействии 10,5 г мрамора с соляной кислотой и выделении 2,24 л углекислого газа (н.у.) составляет 95,24%.

Совет:
Для решения задач по массовой доле следуйте пошаговому решению и убедитесь, что вы понимаете каждый шаг и применяете соответствующие уравнения и формулы.

Закрепляющее упражнение:
Мрамор реагирует с соляной кислотой, и в результате образуется хлорид кальция и 3,5 л углекислого газа (н.у.). Если масса образовавшегося хлорида кальция составляет 4 г, какова массовая доля карбоната кальция в исходном мраморе? (Ответ: 76,19%)