1) Каков радиус атома алюминия по сравнению с атомами, у которых электроны распределены по слоям 2, 8, 2, 2, 8

1) Объяснение: Радиус атома связан с его электронным распределением, причем обычно радиус увеличивается по мере движения по периоду в таблице элементов. В данной задаче, атомы с электронной конфигурацией 2, 8, 2, 2, 8, 1, 2, 3, 2, 8, 18, 3 и 2, 8, 6 соответствуют разным элементам, поэтому невозможно найти точное соответствие с атомом алюминия. Однако, можно рассмотреть общие тенденции.

Атомы алюминия (Al) находятся в третьем периоде таблицы элементов. По общему правилу, радиус атома увеличивается по мере движения слева направо на периоде и уменьшается по мере движения сверху вниз в группе. Таким образом, атом алюминия будет иметь больший радиус, чем атомы, которые находятся в периодах 2 и 1, затем радиус сокращается до периода 3, а затем растет в последующих периодах.

Например: Для атомов с электронными конфигурациями 2, 8, 2 и 2, 8, 6, радиусы могут быть различными, но они будут меньше или равны радиусу атома алюминия, так как находятся в предыдущих периодах.

Совет: Чтобы лучше понять данную концепцию, рекомендуется просмотреть таблицу периодического закона элементов и ознакомиться с принципами определения радиуса атома.

Ещё задача: Каков будет радиус атома хлора (Cl) по сравнению с радиусом атома алюминия, если атом хлора имеет электронную конфигурацию 2, 8, 7?