Какова массовая доля хлорида натрия в конечном растворе во второй пробирке, если при добавлении 100 г соляной кислоты

Суть вопроса: Массовая доля хлорида натрия в растворе

Объяснение: Чтобы решить эту задачу, мы должны понять, как связано количество выделившегося газа с массовой долей хлорида натрия в растворе.

Для начала, давайте предположим, что добавление раствора хлорида алюминия к первой пробирке приводит к выделению X газа. Тогда добавление соляной кислоты ко второй пробирке приведет к выделению 1.5X газа.

Пусть массовая доля хлорида натрия в конечном растворе во второй пробирке будет Y.

Когда мы добавляем избыток раствора хлорида алюминия, хлорид натрия реагирует с алюминием, образуя газ. Поэтому количество выделенного газа пропорционально массе хлорида натрия в растворе.

Таким образом, мы можем задать следующую пропорцию:

X : Y = 1.5X : 100

Решая эту пропорцию, мы можем найти массовую долю хлорида натрия в растворе.

Дополнительный материал:
Задача: Какова массовая доля хлорида натрия в конечном растворе во второй пробирке, если при добавлении 100 г соляной кислоты к второй пробирке выделилось в 1,5 раза больше газа, чем при добавлении избытка раствора хлорида алюминия к первой пробирке?

Решение:
Пусть X будет количеством газа, выделенного при добавлении раствора хлорида алюминия к первой пробирке.
Тогда 1.5X будет количеством газа, выделенного при добавлении соляной кислоты ко второй пробирке.

Тогда, X/Y = 1.5X/100

Решая это уравнение, мы найдем массовую долю хлорида натрия в растворе.

Совет: Чтобы легче понять и решить эту задачу, рекомендуется знать, как рассчитывать массовую долю. Также важно обратить внимание на детали задачи и правильно интерпретировать информацию о количестве газа, выделившегося при реакциях.

Ещё задача: Какова массовая доля хлорида натрия в конечном растворе во второй пробирке, если при добавлении 150 г соляной кислоты к второй пробирке выделилось в два раза больше газа, чем при добавлении избытка раствора хлорида алюминия к первой пробирке?