Какое количество двуокиси олова можно получить, сжигая 357 кг олова в специально конструированных печах?

Суть вопроса: Количество двуокиси олова при сжигании кг олова
Объяснение: Чтобы найти количество двуокиси олова при сжигании 357 кг олова, мы должны использовать уравнение реакции сгорания олова:

2Sn + O2 -> 2SnO2

Из этого уравнения мы видим, что 2 молекулы олова (2Sn) реагируют с 1 молекулой кислорода (O2) и образуют 2 молекулы двуокиси олова (2SnO2). Это означает, что каждые 2 молекулы олова превращаются в 2 молекулы двуокиси олова.

Чтобы найти количество двуокиси олова (SnO2), сжигая 357 кг олова (Sn), мы должны сначала найти количество молекул олова. Для этого нам нужно знать молярную массу олова, которая равна приблизительно 118.71 г/моль.

По формуле массы (м = М * n), где м - масса вещества, М - молярная масса, n - количество молей, можно рассчитать количество молей олова:

n = м / М = 357 кг / 118.71 г/моль = 3 молей

Таким образом, у нас есть 3 моля олова. Теперь мы можем использовать соотношение из уравнения реакции, чтобы найти количество молекул двуокиси олова:

2 молекулы олова -> 2 молекулы двуокиси олова

Значит, если у нас есть 3 моля олова, то мы получаем:

3 моля * 2 молекулы/моль = 6 молекул двуокиси олова

Таким образом, сжигая 357 кг олова, мы получим 6 молекул двуокиси олова.

Демонстрация: Сколько молекул двуокиси олова получится при сжигании 500 кг олова?

Совет: Чтобы легче запомнить уравнение реакции и его соотношение, регулярно практикуйтесь в решении подобных задач и обращайте внимание на мольные соотношения в реакциях.

Закрепляющее упражнение: Какое количество двуокиси олова можно получить, сжигая 250 кг олова?