Какова масса второго продукта реакции и его состав, полученные при разложении оксида ртути (ІІ) с массой 43,4

Тема: Разложение оксида ртути (II)
Объяснение: При разложении оксида ртути (II) происходит образование кислорода (O2) и ртути (Hg). Вопрос заключается в определении массы второго продукта реакции (Hg) и его состава.

Для решения этой задачи, мы можем использовать соотношение масс и стехиометрию реакции. Структурная формула оксида ртути (II) - HgO. Масса оксида ртути (II) равна 43,4 г. Масса полученного кислорода (O2) равна 3,2 г.

Для начала, определим количество вещества кислорода (O2) по его массе. Для этого используем молярную массу кислорода (O2), которая равна 32 г/моль. Количество вещества кислорода можно найти, разделив его массу на молярную массу.

Количество вещества кислорода = масса кислорода / молярная масса кислорода
Количество вещества кислорода = 3,2 г / 32 г/моль = 0,1 моль

Затем используем соотношение стехиометрии между кислородом (O2) и ртутью (Hg) в соединении HgO, которое равно 1:1. Это означает, что 1 моль кислорода соответствует 1 молю ртути.

Количество вещества ртути (Hg) = количество вещества кислорода (O2)
Количество вещества ртути (Hg) = 0,1 моль

Для определения массы второго продукта реакции (Hg) используем молярную массу ртути (Hg), которая равна 200,6 г/моль.

Масса второго продукта реакции (Hg) = количество вещества ртути (Hg) * молярная масса ртути (Hg)
Масса второго продукта реакции (Hg) = 0,1 моль * 200,6 г/моль = 20,06 г

Таким образом, масса второго продукта реакции (Hg) составляет 20,06 г.

Совет: Чтобы лучше понять эту тему, рекомендуется изучить стехиометрию и научиться применять соотношения между массой, количеством вещества и молярной массой вещества.

Практика: Определите массу кислорода, полученного при разложении 25 г оксида ртути (II).