Какова масса образованного карбоната магния при смешении 44,4 г раствора нитрата магния и 27,75 г раствора карбоната

Тема урока: Расчет массы образованного карбоната магния

Разъяснение:

Чтобы решить эту задачу, вам потребуется применить реакцию двойного обмена. В данном случае, нитрат магния (Mg(NO3)2) и карбонат калия (K2CO3) реагируют, образуя карбонат магния (MgCO3) и нитрат калия (KNO3).

Сначала найдем количество вещества каждого реагента, используя уравнение реакции. Уравнение реакции имеет вид:

Mg(NO3)2 + K2CO3 → MgCO3 + 2KNO3

Молярная масса нитрата магния (Mg(NO3)2) = 148,32 г/моль.
Молярная масса карбоната калия (K2CO3) = 138,21 г/моль.

Найдем количество вещества реагентов:
Моль Mg(NO3)2 = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 44,4 г / 148,32 г/моль ≈ 0,299 моль
Моль K2CO3 = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 27,75 г / 138,21 г/моль ≈ 0,201 моль

Из уравнения реакции видно, что соотношение между молью нитрата магния и карбоната магния равно 1:1. Следовательно, количество карбоната магния, образующегося при реакции, будет также составлять 0,299 моль.

Найдем массу карбоната магния:
Масса (г) = количество вещества (моль) × молярная масса (г/моль) = 0,299 моль × 84,32 г/моль ≈ 25,2 г

Таким образом, масса образовавшегося карбоната магния составляет приблизительно 25,2 г.

Совет:

- Перед решением подобной задачи, хорошо разберитесь в уравнениях реакций и расчете количества вещества.
- Всегда проверяйте единицы измерения и переводите их, если это необходимо, для соответствия молярным массам.

Закрепляющее упражнение:

Рассчитайте массу образовавшегося карбоната кальция при смешении 60 г раствора нитрата кальция и 35 г раствора карбоната натрия.