Какова масса сульфида железа (||), полученного при нагревании 9,6 г серы с железными опилками?

Суть задачи: В данной задаче нам необходимо определить массу сульфида железа, полученного при реакции нагревания 9,6 г серы с железными опилками.

Решение: Для решения задачи нам необходимо использовать уравнение реакции между серой и железом:

Fe + S -> FeS

Из уравнения можно видеть, что образуется сульфид железа (FeS). При этом, масса сульфида железа будет равна разнице между начальной массой серы и массой, которую не заняла FeS.

1. Найдём молярную массу серы (S). Молярная масса S равна примерно 32 г/моль.

2. Рассчитаем количество вещества серы (S) по формуле: масса / молярная масса. Получим следующий результат: количество вещества серы = 9,6 г / 32 г/моль.

3. Так как соотношение между железом и серой в уравнении реакции 1:1, то количество вещества железа также будет равным найденному количеству вещества серы.

4. Рассчитаем массу сульфида железа (FeS) по формуле: количество вещества x молярная масса FeS. Молярная масса FeS равна примерно 88 г/моль.

Ответ: Масса сульфида железа (FeS), полученного при реакции нагревания 9,6 г серы с железными опилками, составляет около X г.

Совет: Чтобы лучше понять задачу, вам может помочь повторение понятий молярной массы и расчета количества вещества по массе и молярной массе.

Упражнение: Найдите массу сульфида железа, полученного при реакции нагревания 12 г серы с железными опилками.