Какова масса сульфида железа (||), полученного при нагревании 9,6 г серы с железными опилками?

Содержание: Масса сульфида железа (||) при реакции железа с серой.

Объяснение:
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между железом и серой. Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

Fe + S → FeS

Из уравнения видно, что на одну молекулу железа приходится одна молекула серы, чтобы образоваться одна молекула сульфида железа.

Первым шагом мы должны вычислить количество вещества серы, которое участвует в реакции.

Масса серы, данная в задаче, равна 9,6 г. Для расчета количества вещества используем формулу:
n = m / M

где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса серы равна 32 г/моль.

n(S) = m(S) / M(S)
n(S) = 9,6 г / 32 г/моль
n(S) ≈ 0,3 моль

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что на одну молекулу серы приходится одна молекула сульфида железа. Следовательно, количество вещества сульфида железа также будет составлять 0,3 моль.

Наконец, используя формулу:
m = n * M

где m - масса вещества, n - количество вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса сульфида железа равна примерно 87 г/моль.

m(FeS) = n(FeS) * M(FeS)
m(FeS) = 0,3 моль * 87 г/моль
m(FeS) ≈ 26,1 г

Таким образом, масса сульфида железа, полученного при нагревании 9,6 г серы с железными опилками, составляет около 26,1 г.

Совет: Для лучшего понимания задачи, важно запомнить химическое уравнение реакции между железом и серой (Fe + S → FeS). Кроме того, полезно освежить свои навыки в расчетах массы вещества, используя формулу n = m / M и m = n * M.

Упражнение: Пожалуйста, рассчитайте массу сульфида железа, полученного при нагревании 12 г серы с железными опилками.