Какова масса соли, получаемой при нейтрализации 57 г 12% раствора гидроксида натрия азотной кислотой?

Тема: Нейтрализация химических реакций

Описание: При нейтрализации химической реакции реагируют кислота и щелочь, при этом образуется соль и вода. Для решения данной задачи нам необходимо использовать законы сохранения массы и концентрации.

Для начала, найдем массу гидроксида натрия в растворе. Для этого умножим массу раствора на его концентрацию:

Масса гидроксида натрия = 57 г × (12/100) = 6.84 г

Теперь у нас есть масса гидроксида натрия, которая участвует в реакции.

Зная уравнение реакции нейтрализации:
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

Мы видим, что каждая молекула гидроксида натрия реагирует с одной молекулой азотной кислоты. Поскольку массы молекул одного и того же вещества равны, мы можем сказать, что масса соли NaNO3 равна массе гидроксида натрия.

Таким образом, масса соли, получаемой при нейтрализации 57 г 12% раствора гидроксида натрия азотной кислотой, равна 6.84 г.

Совет: Чтобы лучше понять нейтрализацию химических реакций, рекомендуется изучить основные химические уравнения и законы сохранения массы и энергии. Также полезно запомнить типичные реакции нейтрализации и названия солей, образующихся в результате.

Задача для проверки: Какова масса соли, получаемой при нейтрализации 25 г 18% раствора гидроксида калия соляной кислотой?