Каковы массы гидроксида натрия и тристеарата, необходимые для производства 609,75 кг стеарата натрия?

Суть вопроса: Расчет массы химических соединений
Объяснение:

Для решения этой задачи нам необходимо использовать мольные соотношения и молярные массы химических соединений.

1. Сначала определим мольную массу стеарата натрия (NaC18H35O2). Мольная масса Na = 22,99 г/моль, C = 12,01 г/моль, H = 1,01 г/моль и O = 16,00 г/моль. Следовательно, суммарная мольная масса стеарата натрия составляет:

M(NaC18H35O2) = 22,99 г/моль + 18 * 12,01 г/моль + 35 * 1,01 г/моль + 2 * 16,00 г/моль = 306,43 г/моль

2. Затем мы можем использовать массу стеарата натрия и мольную массу, чтобы определить количество моль стеарата натрия:

n(NaC18H35O2) = масса стеарата натрия / M(NaC18H35O2) = 609, 75 кг / 306,43 г/моль = 1992,12 моль

3. Располагая количеством молей стеарата натрия, мы можем использовать сбалансированное химическое уравнение реакции, чтобы определить соотношения между стеаратом натрия, гидроксидом натрия и тристеаратом алюминия:

2 NaC18H35O2 + 3 NaOH → Na3C18H35O2 + C18H35O2Na + 2 H2O

Из уравнения видно, что на каждые 2 моля стеарата натрия мы получаем 1 моль гидроксида натрия и 1 моль тристеарата алюминия.

4. Теперь, используя количество молей стеарата натрия, можем рассчитать количество молей гидроксида натрия и тристеарата алюминия:

количество молей NaOH = (2/3) * количество молей NaC18H35O2 = (2/3) * 1992,12 моль = 1328,08 моль

количество молей C18H35O2Na = (2/3) * количество молей NaC18H35O2 = (2/3) * 1992,12 моль = 1328,08 моль

5. Наконец, чтобы найти массу гидроксида натрия и тристеарата, используем формулу:

масса = количество молей * мольная масса

масса NaOH = 1328,08 моль * 39,997 г/моль = 531,17 кг

масса C18H35O2Na = 1328,08 моль * 306,43 г/моль = 406,78 кг

Пример:
Задача: Каковы массы гидроксида натрия и тристеарата, необходимые для производства 609,75 кг стеарата натрия?

Совет:
При решении таких задач всегда важно тщательно провести все расчеты и проверить единицы измерения, чтобы избежать ошибок. Если вы чувствуете себя неуверенно или не понимаете аспекты задачи, не стесняйтесь обратиться за дополнительной помощью у своего учителя или преподавателя.

Дополнительное упражнение:
1. Столько же грамм сульфата чернил, сколько воды образуется при реакции 100 г серной кислоты с избытком оксида свинца (II)?
2. Какие массы серебра и фосфата аммония нужно взять для получения 100 г хлорида серебра? (Ag3PO4 + 3NH4Cl -> AgCl + NH4)