Какова масса соли, которая возникает при прохождении 2,8 л (н.у.) хлороводорода через 150 г 6% раствора аминоуксусной

Тема вопроса: Реакция хлороводорода и аминоуксусной кислоты

Пояснение: Для решения данной задачи нам необходимо знать соотношение между молями реагентов и молями продукта реакции.

Дано, что объем хлороводорода составляет 2,8 л при нормальных условиях (н.у.). Мы можем использовать уравнение химической реакции, чтобы найти количество молей хлороводорода:

2 HCl + CH3COOH -> CH3COOH2 + Cl2

Из уравнения видно, что соотношение между хлороводородом и аминоуксусной кислотой равно 2:1. Значит, если у нас есть 2 моли хлороводорода, то у нас также будет 1 моль аминоуксусной кислоты.

Теперь чтобы найти массу соли, которая образуется, нужно вычислить массу кислоты, участвующей в реакции. Массовая доля аминоуксусной кислоты в 6% растворе равна 6 г на 100 г раствора. Значит, в 150 г раствора содержится:

(6 г / 100 г) * 150 г = 9 г аминоуксусной кислоты

Так как соотношение между аминоуксусной кислотой и хлороводородом равно 1:2, то количество молей аминоуксусной кислоты равно половине количества молей хлороводорода, то есть 1/2 моля.

Теперь мы знаем, что 1 моль аминоуксусной кислоты массой 9 г образуется из 2 молей хлороводорода. Следовательно, 1/2 моль аминоуксусной кислоты образуется из молей хлороводорода массой:

(1/2 моль / 1 моль) * 9 г = 4,5 г

Таким образом, масса соли, которая образуется при данной реакции, равна 4,5 г.

Совет: Чтобы лучше понять данную задачу, рекомендуется ознакомиться с основами химических реакций, балансировкой уравнений и вычислением количества веществ по уравнениям реакций.

Практика: Какова будет масса соли, образующейся при прохождении 3,6 л (н.у.) хлороводорода через 200 г 4% раствора аминоуксусной кислоты?