Какова масса соли, которая образуется при реакции 1.42 г оксида фосфора (v) с избытком оксида магния?

Суть вопроса: Реакция соединений

Разъяснение: Для решения данной задачи нам необходимо использовать химический уравнение реакции, чтобы выяснить стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами. Зная молярные массы веществ, мы сможем вычислить массу соли, образующейся при реакции.

Данная реакция можно записать следующим образом:

2P2O5 + 3MgO → 3Mg3(PO4)2

Согласно уравнению, на 2 моль оксида фосфора (v) приходится образование 3 моль фосфата магния.

Сначала найдем число молей оксида фосфора (v) в заданной массе:

Масса оксида фосфора (v) = 1.42 г
Молярная масса P2O5 = 141.94 г/моль

Моль P2O5 = масса P2O5 / молярная масса P2O5
= 1.42 г / 141.94 г/моль
≈ 0.01 моль

Так как уравнение показывает, что на 2 моль P2O5 приходится образование 3 моль фосфата магния, мы можем использовать это соотношение для определения числа молей фосфата магния:

Моль Mg3(PO4)2 = (0.01 моль P2O5) × (3 моль Mg3(PO4)2 / 2 моль P2O5)
≈ 0.015 моль

Наконец, найдем массу фосфата магния:

Масса Mg3(PO4)2 = Моль Mg3(PO4)2 × молярная масса Mg3(PO4)2
= 0.015 моль × (262.86 г/моль)
≈ 3.94 г

Таким образом, масса соли (фосфата магния), образующейся при реакции, составляет примерно 3.94 г.

Совет: Для успешного решения подобных задач, необходимо хорошо знать химические уравнения реакций и уметь использовать стехиометрические соотношения между веществами. Также важно иметь навык расчета массы по числу молей и молярной массе вещества.

Закрепляющее упражнение: Какова масса кислорода, необходимая для полного окисления 8 г метана (CH4)? (Уравнение реакции: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O)