Какой был объем газа, образовавшегося при разложении 22,22 г Нитрата Калия (KNO3) термическим путем, если выход

Содержание вопроса: Расчет объема газа при разложении химического соединения

Инструкция: Для решения данной задачи нам необходимо использовать знание о стехиометрии химических реакций и законе сохранения массы. В реакции разложения нитрата калия (KNO3) образуется кислород (O2) и оксид азота (NO), а объем газа можно рассчитать по количеству вещества, используя соотношение между массой и молярной массой.

1. Сначала определим молярную массу нитрата калия (KNO3), используя массы атомов из периодической системы:
- Молярная масса K = 39,10 г/моль
- Молярная масса N = 14,01 г/моль
- Молярная масса O = 16,00 г/моль

Молярная масса KNO3 = (39,10 г/моль) + (14,01 г/моль) + (3 * 16,00 г/моль) = 101,10 г/моль

2. Рассчитаем количество вещества нитрата калия (KNO3), используя массу и молярную массу:
Количество вещества KNO3 = масса KNO3 / молярная масса KNO3
= 22,22 г / 101,10 г/моль

3. Так как выход продукта составляет 90% от ожидаемого объема, то рассчитаем ожидаемый объем газа и умножим на 0,9:
Ожидаемый объем газа = количество вещества газа * 22,4 л/моль (при нормальных условиях)

4. Окончательно рассчитаем объем газа, учитывая выход продукта:
Объем газа = ожидаемый объем газа * 0,9

Дополнительный материал: Найдите объем газа, образовавшегося при разложении 22,22 г Нитрата Калия (KNO3) термическим путем, если выход продукта составляет 90% от ожидаемого объема.

Совет: При решении задач по химии, внимательно читайте условие и учтите все данные. Воспользуйтесь периодической системой элементов для определения молярной массы химических соединений. Обратите внимание на указанные проценты выхода продукта, они могут влиять на итоговый ответ.

Задача для проверки: Если выход продукта составляет 75% от ожидаемого объема, какой будет объем газа, образовавшегося при разложении 15 г Нитрата Калия (KNO3)?