Какова масса серной кислоты, требуемая для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия? Пожалуйста

Тема вопроса: Нейтрализация кислоты и щелочи

Объяснение: Нейтрализация - это реакция между кислотой и щелочью, в результате которой образуется соль и вода. Чтобы рассчитать массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации данного раствора гидроксида натрия, мы должны сначала установить соотношение между реагентами на основе их молярного соотношения.

Шаги решения:
1. Установим уравнение реакции нейтрализации: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O. Здесь у нас 2 моля гидроксида натрия соответствуют 1 моле серной кислоты.

2. Вычислим количество вещества гидроксида натрия в данном растворе. Для этого умножим массу раствора на его концентрацию (200 г × 0.20 = 40 г NaOH).

3. Рассчитаем количество вещества серной кислоты, требуемое для нейтрализации. Так как соотношение между NaOH и H2SO4 составляет 2:1, то количество вещества H2SO4 будет равняться половине количества вещества NaOH (40 г / 2 = 20 г H2SO4).

4. Для расчета массы кислоты воспользуемся ее молярной массой. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равняется сумме массы двух атомов водорода, массы одного атома серы и массы четырех атомов кислорода. Рассчитаем ее: (2 × 1) + (1 × 32) + (4 × 16) = 98 г/моль.

5. Вычислим массу серной кислоты: масса = количество вещества × молярная масса = 20 г × (98 г/моль) = 1960 г.

Совет: Для успешного решения задачи по нейтрализации рекомендуется запомнить уравнение реакции нейтрализации, молярные соотношения реагентов и использовать простые формулы для расчета массы и количества вещества.

Упражнение: Какова масса серной кислоты, требуемая для нейтрализации 500 г 30%-ного раствора гидроксида калия?