Расчеты в химии
1. Сколько водорода будет выделено при взаимодействии 5,4 г алюминия с 200 г раствора серной кислоты концентрацией 12%?
1. Сколько водорода будет выделено при взаимодействии 5,4 г алюминия с 200 г раствора серной кислоты концентрацией 12%? Каковы массовые доли компонентов в полученном растворе?
2. Определить состав и массу солей, если в растворе, содержащем 28 г кон, пропустить: а) 15 л СО2; б) 10 л СО2; в) 2,5 л СО2.
3. Для нейтрализации раствора фенола в этаноле было использовано 25 мл раствора концентрацией 40% (плотность = 1,4 г/мл) кон. При взаимодействии исходного раствора с натрием освободилось 6,72 л газа. Определите состав исходной смеси и представьте более подробно.
2. Определить состав и массу солей, если в растворе, содержащем 28 г кон, пропустить: а) 15 л СО2; б) 10 л СО2; в) 2,5 л СО2.
3. Для нейтрализации раствора фенола в этаноле было использовано 25 мл раствора концентрацией 40% (плотность = 1,4 г/мл) кон. При взаимодействии исходного раствора с натрием освободилось 6,72 л газа. Определите состав исходной смеси и представьте более подробно.
15.11.2024 18:31
Написать свой ответ:
1. Объяснение: В данной задаче мы должны рассчитать количество выделяющегося водорода при реакции алюминия с серной кислотой, а также определить массовые доли компонентов в полученном растворе.
Сначала определим количество выделяющегося водорода. Для этого воспользуемся законом действующих масс, согласно которому масса продуктов реакции пропорциональна их молярным массам.
Молярная масса алюминия (Al) - 27 г/моль, молярная масса серной кислоты (H2SO4) - 98 г/моль, молярная масса водорода (H2) - 2 г/моль.
Теперь рассчитаем количество выделяющегося водорода. Поскольку серная кислота является двухосновной кислотой, одна моль серной кислоты реагирует с двумя молями водорода. Следовательно, количество выделяющегося водорода будет равно:
(5,4 г Al) / (27 г/моль Al) * (2 моль H2/1 моль Al) * (2 г/моль H2) = 0,8 г водорода.
Далее, чтобы определить массовые доли компонентов в полученном растворе, нужно найти общую массу раствора и массу каждого из компонентов - серной кислоты и воды.
Массовая доля = (масса компонента / общая масса раствора) * 100%
Масса серной кислоты = (200 г * 12%) = 24 г
Масса воды = общая масса раствора - масса серной кислоты = 200 г - 24 г = 176 г
Массовая доля серной кислоты = (24 г / 200 г) * 100% = 12%
Массовая доля воды = (176 г / 200 г) * 100% = 88%
Итак, полученный раствор содержит 12% серной кислоты и 88% воды.
Доп. материал:
1. Сколько водорода будет выделено при взаимодействии 6,8 г алюминия с 150 г раствора серной кислоты концентрацией 15%? Каковы массовые доли компонентов в полученном растворе?
Совет: Чтобы лучше понять концепцию мольных масс и закона действующих масс в химических расчетах, рекомендуется ознакомиться с таблицей мольных масс химических элементов и соответствующих соединений.
Дополнительное упражнение:
2. Определите количество выделяющегося кислорода при взаимодействии 10 г перекиси водорода с 20 г перманганата калия. Какова массовая доля компонентов в полученном растворе?