Какова масса ртути, получившейся в результате реакции 3,2 г меди с 20 г раствора нитрата ртути? Укажите массу ртути

Тема вопроса: Масса ртути, получившейся в результате химической реакции

Описание: Для определения массы ртути, получившейся в результате реакции, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции и знание молярных масс веществ, чтобы вычислить количество ртути в граммах.

Начнем с записи химического уравнения реакции:
Cu + 2Hg(NO3)2 -> Cu(NO3)2 + 2Hg

Из уравнения видно, что 1 моль меди (Cu) реагирует с 2 молями нитрата ртути (Hg(NO3)2) и образует 1 моль нитрата меди (Cu(NO3)2) и 2 моля ртути (Hg).

Далее, используем молярную массу меди (Cu) и нитрата ртути (Hg(NO3)2), чтобы перевести величину в граммы. Молярная масса меди составляет примерно 63,55 г/моль, а молярная масса нитрата ртути - около 324,6 г/моль.

Теперь можем приступить к решению задачи. Из условия задачи даны массы меди и раствора нитрата ртути. 3,2 г меди и 20 г нитрата ртути.

Сначала найдем количество молей меди и нитрата ртути:
1) Количество молей меди:
Масса Cu = 3,2 г
Количество молей Cu = Масса Cu / Молярная масса Cu.
Количество молей Cu = 3,2 г / 63,55 г/моль.

2) Количество молей нитрата ртути:
Масса Hg(NO3)2 = 20 г
Количество молей Hg(NO3)2 = Масса Hg(NO3)2 / Молярная масса Hg(NO3)2.
Количество молей Hg(NO3)2 = 20 г / 324,6 г/моль.

В результате реакции, 1 моль меди соответствует образованию 2 моль ртути. Таким образом, если у нас есть "x" моль меди, то ртути будет "2x" моль.

Следовательно, количество молей ртути равно удвоенному количеству молей меди, то есть 2 * (количество молей Cu).

Наконец, получаем массу ртути, используя количество молей ртути и молярную массу:
Масса Hg = Количество молей Hg * Молярная масса Hg.

Таким образом, для получения массы ртути, подставляем полученные ранее значения в выражение и рассчитываем:

Масса Hg = (2 * (Масса Cu / Молярная масса Cu)) * Молярная масса Hg.

Вычисляем значение и получаем массу ртути, получившейся в результате реакции.

Демонстрация:
Дано:
Масса Cu = 3,2 г
Масса Hg(NO3)2 = 20 г

Решение:
Масса Hg = (2 * (3,2 г / 63,55 г/моль)) * 324,6 г/моль.

Совет: Для лучшего понимания концепции химических реакций и вычисления массы вещества, рекомендуется изучить мольные соотношения и основные понятия стехиометрии.

Задача на проверку:
Какова масса вещества, получающегося в результате химической реакции 5 г алюминия (Al) с избытком HCl? (молярная масса Cl = 35,45 г/моль). Найдите массу полученного вещества, предполагая, что реакция протекает с максимальным выходом продукта.