Какова масса раствора нитрата алюминия с 35% массовой долей растворенного вещества, требуемая для получения гидроксида

Тема: Растворы и растворимость

Объяснение:

Для решения данной задачи нам необходимо использовать понятие процента массовой доли и умножение массы на объёмный коэффициент. Массовая доля определяет количество растворённого вещества в растворе.

Массовая доля растворенного вещества можно рассчитать следующим образом:

Массовая доля = (масса растворённого вещества / масса раствора) * 100%

Мы знаем, что массовая доля растворенного нитрата алюминия составляет 35%. Поскольку мы ищем массу раствора нитрата алюминия, то мы можем рассчитать её, используя полученную информацию.

Для этого нам необходимо решить следующее уравнение:

(mасса растворенного вещества / масса раствора) * 100% = 35%

Перепишем уравнение с учетом известных данных:

(масса растворенного вещества / масса раствора) * 100% = 35%
масса растворенного вещества = 0,35 * масса раствора

Теперь мы можем перейти к решению задачи.

У нас дана масса гидроксида алюминия - 5,2 г. Нам нужно найти массу раствора нитрата алюминия, требуемого для его получения.

Уравнение будет выглядеть следующим образом:

(масса растворенного вещества / масса раствора) * 100% = 35%
масса растворенного вещества = 0,35 * масса раствора
масса раствора = масса растворенного вещества / 0,35

Заменим известные значения и решим уравнение:

масса раствора = 5,2 г / 0,35 ≈ 14,86 г

Таким образом, масса раствора нитрата алюминия, требуемая для получения гидроксида алюминия массой 5,2 г, составляет примерно 14,86 г.

Совет: Для более легкого понимания концепции процента массовой доли в растворах, рекомендуется практиковать решение подобных задач и обратить внимание на правильное использование формулы для вычисления массовой доли.

Упражнение: Вам требуется получить 250 г раствора карбоната натрия с массовой долей растворенного вещества 20%. Какую массу карбоната натрия необходимо взять для приготовления такого раствора?