Каково содержание каждого металла в слитке латуни, если после обработки соляной кислотой выпущено 70 л водорода

Химия:

Пояснение: Чтобы решить данную задачу, нужно знать, как взаимодействует латунь с соляной кислотой и использовать закон сохранения массы.

Соляная кислота (HCl) реагирует с латунью, содержащей медь и цинк:

Cu + 2HCl → CuCl2 + H2
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что за каждую молекулу соляной кислоты образуется одна молекула водорода.

В задаче сказано, что после обработки соляной кислотой было выпущено 70 л водорода. По уравнению реакции мы знаем, что на каждый литр водорода требуется 2 моля соляной кислоты, поэтому требуется 140 моль соляной кислоты (70 л * 2 моль/л).

Нам также говорят, что образовался 160 г не растворимого осадка. Это означает, что соединение меди (CuCl2) образовалось в количестве 160 г. Молярная масса CuCl2 составляет 134,45 г/моль, поэтому мы можем рассчитать количество молей CuCl2 в осадке.

Масса Cu в осадке равна массе CuCl2, поэтому можно сделать вывод, что масса меди составляет 160 г.

Поскольку латунь состоит из меди и цинка, нам нужно найти количество массы цинка. Масса цинка равна общей массе слитка минус масса меди:

Масса цинка = Масса слитка - Масса меди

Нам дано, что масса осадка равна 160 г, поэтому масса меди составляет 160 г. Теперь мы можем использовать эту информацию, чтобы найти массу цинка.

Пример использования: Если общая масса слитка латуни составляет 500 г, то масса цинка равна 500 г - 160 г = 340 г.

Совет: Чтобы лучше понять эту тему, рекомендуется изучить реакции между металлами и кислотами, а также закон сохранения массы.

Упражнение: Если после обработки соляной кислотой было выпущено 48 л водорода и образовалось 120 г не растворимого осадка, определите массу меди и цинка в исходном слитке латуни.