Какова масса продукта, полученного при реакции 170 граммов алюминия с серой?

Тема: Химические реакции и расчеты массы продукта

Объяснение: При химической реакции алюминия с серой образуется соединение, которое называется алюминий сульфида (Al2S3). Чтобы рассчитать массу продукта, необходимо знать соотношение массы алюминия и серы в этой реакции, а также молярные массы данных элементов.

Первым шагом определим соотношение между алюминием и серой в реакции. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
2 Al + 3 S → Al2S3

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль алюминия необходимо 3 моля серы для образования 1 моля алюминия сульфида.

Далее необходимо узнать молярные массы алюминия и серы. Молярная масса алюминия (Al) составляет около 27 г/моль, а серы (S) – 32 г/моль.

Теперь мы готовы рассчитать массу продукта. Примем, что у нас имеется 170 граммов алюминия. Для начала найдем количество молей алюминия:
n(Al) = масса/молярная масса = 170 г / 27 г/моль

Теперь узнаем количество молей серы, исходя из соотношения алюминия и серы:
n(S) = (3/2) * n(Al)

Наконец, найдем массу продукта, используя молярную массу алюминия сульфида (Al2S3):
масса продукта = n(Al2S3) * молярная масса Al2S3

Демонстрация:
Дано: масса алюминия (Al) = 170 г
Найти: массу продукта (Al2S3)

Решение:
1. Найдем количество молей алюминия:
n(Al) = 170 г / 27 г/моль = 6,296 моль
2. Найдем количество молей серы:
n(S) = (3/2) * 6,296 моль = 9,444 моль
3. Найдем массу продукта (Al2S3):
масса продукта = n(Al2S3) * молярная масса Al2S3

Совет: Для лучшего понимания и запоминания подобных рассчетов рекомендуется ознакомиться с понятием молярной массы элементов, а также изучить принципы балансировки химических уравнений и соотношения между элементами в реакциях.

Упражнение: Какова масса продукта, полученного при реакции 250 граммов цинка с йодом (I2)? (Учитывайте балансировку химического уравнения и молярные массы элементов)