В результате смешивания 29,4 г сульфатной кислоты с 10 г гидроксида натрия образуется какая соль и какова ее масса?

Предмет вопроса: Реакции в химии

Описание: Похоже, что у нас есть химическая реакция между сульфатной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH). Для начала, давайте составим химическое уравнение реакции:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Исходя из уравнения, мы видим, что при реакции образуется соль натрия (Na2SO4) и вода (H2O). Теперь нам нужно вычислить массы этих веществ.

Молярная масса сульфатной кислоты (H2SO4) составляет 98 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия (NaOH) составляет 40 г/моль. Используя данные, мы можем найти количество вещества каждого реагента:

Масса(H2SO4) = 29,4 г
Масса(NaOH) = 10 г

Количество вещества(H2SO4) = Масса(H2SO4) / Молярная масса(H2SO4)
Количество вещества(H2SO4) = 29,4 г / 98 г/моль = 0,3 моль

Количество вещества(NaOH) = Масса(NaOH) / Молярная масса(NaOH)
Количество вещества(NaOH) = 10 г / 40 г/моль = 0,25 моль

Согласно уравнению реакции, между одной молекулой H2SO4 и двумя молекулами NaOH образуется одна молекула Na2SO4. Исходя из этой информации, количество вещества Na2SO4 будет равно количеству вещества H2SO4:

Количество вещества(Na2SO4) = 0,3 моль

Теперь, чтобы найти массу Na2SO4, нам нужно умножить количество вещества на его молярную массу:

Масса(Na2SO4) = Количество вещества(Na2SO4) * Молярная масса(Na2SO4)
Масса(Na2SO4) = 0,3 моль * 142 г/моль = 42,6 г

Таким образом, с помощью данной реакции получается соль натрия (Na2SO4) массой 42,6 г.

Пример: Дайте подробное объяснение, какие вещества образуются при реакции смешивания 15 г серной кислоты (H2SO4) с избытком гидроксида меди (II) (Cu(OH)2). Найдите массу получающейся соли.

Совет: Помните, что перед составлением уравнения реакции, необходимо правильно идентифицировать вещества, с которыми происходит реакция, и их соотношение. Используйте молярные массы веществ для вычисления количества вещества и массы получающейся соли.

Проверочное упражнение: В результате реакции смешивания 65 г алюминия (Al) с хлоридом железа (III) (FeCl3) получилось 180 г продуктов реакции. Каково количество вещества каждого реагента и продуктов, а также их молярные массы?