Какова масса получившегося металла после восстановления 80 г смеси оксидов железа (2) и (3) валентами водородом

Суть вопроса: Расчет массы получившегося металла

Разъяснение:
Для решения данной задачи нам понадобится использовать процентное содержание массы и химические формулы соответствующих веществ.

Шаг 1: Определите массу Fe2O3 в исходной смеси.
Исходя из массовой доли Fe2O3 в смеси, мы можем найти массу Fe2O3, умножив общую массу смеси на процентное содержание:
Масса Fe2O3 = 70% * 80 г = 56 г.

Шаг 2: Определите массу Fe в Fe2O3.
Находим молярную массу Fe2O3 и Fe:
Молярная масса Fe2O3 = (55.8 г/моль * 2 атома Fe) + (16 г/моль * 3 атома О) = 159.7 г/моль.
Молярная масса Fe = 55.8 г/моль.

Шаг 3: Определите количество молей Fe в Fe2O3.
Чтобы найти количество молей Fe в массе Fe2O3, мы можем использовать соотношение массы и молярной массы:
Количество молей Fe = (Масса Fe2O3 * (1 моль Fe / Молярная масса Fe2O3)) = (56 г * (1 моль Fe / 159.7 г)) = 0.351 моль.

Шаг 4: Рассчитайте массу Fe в получившемся металле.
Теперь, зная количество молей Fe, мы можем найти массу Fe, умножив его на его молярную массу:
Масса Fe = (Количество молей Fe * Молярная масса Fe) = (0.351 моль * 55.8 г/моль) = 19.573 г.

Например:
Масса получившегося металла составляет 19.573 г.

Совет:
Для лучшего понимания задачи и расчетов рекомендуется усвоить основные принципы процентного содержания массы и использования молярных масс.

Дополнительное задание:
Исходная смесь состоит из 120 г оксида алюминия (Al2O3) и 40 г оксида натрия (Na2O). Найдите массу натрия в получившемся металле после восстановления смеси водородом, если массовая доля Al2O3 в исходной смеси составляет 75%.