Какова масса полученной соли в результате реакции, если при растворении фосфида кальция в избытке соляной кислоты

Тема: Количественный анализ в химии

Объяснение: Для решения этой задачи мы должны использовать принципы количественного анализа в химии и законы Гей-Люссака и Авогадро.

Сначала определим количество газа, выделившегося при реакции. Из условия задачи нам дано, что объем газа равен 8,96 л при нормальных условиях.

Затем мы знаем, что уравнение реакции между фосфидом кальция и соляной кислотой выглядит следующим образом:
Ca3P2 + 6HCl -> 3CaCl2 + 2PH3

Одна молекула фосфида кальция соответствует выделению двух молекул фосфида водорода. Таким образом, соотношение между фосфидом водорода и объемом газа составляет 2 к 1.

Используя закон Авогадро, мы можем сделать вывод, что количество молекул газа пропорционально его объему при постоянной температуре и давлении.

Теперь, зная соотношение между фосфидом водорода и объемом газа, мы можем выразить количество фосфида водорода в молях. Затем мы можем использовать коэффициенты в уравнении реакции, чтобы определить количество молекул фосфида кальция.

Наконец, используя молярную массу фосфида кальция, мы можем определить его массу.

Пример использования:

1. Определите количество молекул фосфида водорода в 8,96 л при нормальных условиях.
2. Определите количество молекул фосфида кальция, используя соотношение 2 к 1 между фосфидом водорода и фосфидом кальция.
3. Определите массу фосфида кальция, используя его молярную массу.

Совет: Перед началом решения задачи, убедитесь, что вы хорошо понимаете принципы количественного анализа в химии и умеете применять их. Также обратите внимание на единицы измерения, чтобы правильно перевести объем газа в моль и использовать правильные значения коэффициентов в уравнении реакции.

Упражнение: Когда 3,52 г фосфида кальция растворяют в избытке соляной кислоты, какой объем газа выделяется при нормальных условиях? Запишите ответ с точностью до сотых.