Какой будет тепловой эффект реакции CH4 + 2O2 = 2H2O + CO2 + Q, если полное сгорание 13,6 г метана происходит

Тепловой эффект реакции:

Тепловой эффект реакции - это изменение энергии, производящееся или поглощаемое в процессе химической реакции. В данной задаче мы имеем полное сгорание метана (CH4), поэтому тепловой эффект реакции будет равен выделяющейся теплоте.

Исходя из уравнения реакции CH4 + 2O2 = 2H2O + CO2 + Q, где Q - выделяющаяся теплота, мы знаем, что каждый моль метана сгорает с выделением определенного количества тепла. В данной задаче нам дано, что сгорание 13,6 г метана выделяет 756,5 кДж теплоты.

Чтобы найти тепловой эффект реакции для данной массы метана, мы должны сначала найти количество моль метана в данной массе, а затем использовать коэффициенты перед реагентами в уравнении реакции для определения количества выделяющейся теплоты.

Молярная масса метана (CH4) равна 16 г/моль. Чтобы найти количество моль метана в 13,6 г, мы делим массу на молярную массу:

13,6 г / 16 г/моль = 0,85 моль метана.

Теперь используем коэффициенты перед метаном (CH4) и теплотой (Q) в уравнении реакции:

1 моль CH4 = 756,5 кДж Q
0,85 моль CH4 = x кДж Q (где x - искомый тепловой эффект реакции)

Решаем пропорцию:
1 моль / 756,5 кДж = 0,85 моль / x кДж

x = (0,85 моль * 756,5 кДж) / 1 моль
x = 642,53 кДж

Итак, тепловой эффект реакции полного сгорания 13,6 г метана равен 643 кДж (округлено до целых).

Совет:
Для решения подобных задач, связанных с тепловым эффектом реакций, важно использовать правильные коэффициенты перед реагентами в уравнениях реакции. Также не забудьте конвертировать массу в количество моль, используя молярную массу вещества.

Задание:
Какой будет тепловой эффект реакции, если 25 г метана сгорает с выделением 1800 кДж теплоты? Ответ округлите до целых.