Какова масса осадка, полученного при пропускании избытка сероводорода через раствор нитрата свинца(II), содержащий

Тема занятия: Расчет массы осадка при реакции свинца(II) нитрат с сероводородом

Описание:
Для решения данной задачи, мы должны знать уравнение реакции между нитратом свинца(II) и сероводородом. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Pb(NO3)2 + H2S -> PbS↓ + 2HNO3

Из уравнения реакции видно, что между нитратом свинца(II) и сероводородом образуется осадок, который является сернокислым свинцом(II). Нитрат свинца(II) Pb(NO3)2 имеет молярную массу 331,2 г/моль, и в задаче указано, что содержится 3,7 г этой соли.

Чтобы решить задачу, мы используем формулу для расчета количества вещества (молей):

моль = масса / молярная масса

Масса осадка, полученного при реакции, будет рассчитываться исходя из массы нитрата свинца(II) и практического выхода. Практический выход указан в задаче и составляет 93,6%.

Масса осадка = (масса нитрата свинца(II) * практический выход) / молярная масса нитрат свинца(II)

Подставляя значения в формулу, получаем:

Масса осадка = (3,7 г * 93,6%) / 331,2 г/моль

Решая данное уравнение, вычисляем массу осадка.

Демонстрация:
Задача: Какова масса осадка, полученного при пропускании избытка сероводорода через раствор нитрата свинца(II), содержащий 3,7 г соли, при условии, что практический выход составляет 93,6%?

Решение:
Масса осадка = (3,7 г * 93,6%) / 331,2 г/моль

Масса осадка = 0,103 г

Ответ: Масса осадка, полученного при реакции, составляет 0,103 г.

Совет:
Для понимания данной задачи рекомендуется изучить уравнение реакции между нитратом свинца(II) и сероводородом, а также основные понятия по расчету количества вещества и массы в химии.

Упражнение:
Какова будет масса осадка, полученного при пропускании 5 г сероводорода через раствор нитрата свинца(II) с массой 15 г и практическим выходом 85%? (молярная масса нитрата свинца(II) - 331,2 г/моль).