Какова масса осадка, образующегося при прореагировании 46 г 50% раствора серной кислоты с хлоридом бария?

Суть вопроса: Реакция между серной кислотой и хлоридом бария

Разъяснение:

Реакция между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2) приводит к образованию осадка бариясульфата (BaSO4). Чтобы найти массу осадка, образующегося при реакции, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Записать уравнение реакции:
H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

2. Найти количество вещества серной кислоты (H2SO4), используя формулу:
количество вещества = масса / молярная масса
где масса дана в условии задачи, а молярная масса H2SO4 составляет 98 г/моль.

3. Найти количество вещества хлорида бария (BaCl2), используя формулу:
количество вещества = масса / молярная масса
где масса дана в условии задачи, а молярная масса BaCl2 составляет 208 г/моль.

4. Определить, какое количество бариясульфата (BaSO4) образуется в результате реакции. Из уравнения реакции видно, что мольное соотношение между BaSO4 и H2SO4 равно 1:1, что означает, что количество бариясульфата будет таким же, как количество серной кислоты.

5. Найти массу бариясульфата (BaSO4), используя формулу:
масса = количество вещества * молярная масса
где количество вещества BaSO4 равно количеству вещества H2SO4.

Пример:
Масса серной кислоты (H2SO4) = 46 г
Масса хлорида бария (BaCl2) = неизвестно

Масса бариясульфата = Масса серной кислоты (H2SO4)

Совет:
Чтобы проще понять эту реакцию и решить задачу, хорошая идея - использовать таблицу растворимости, чтобы убедиться, что BaSO4 является твердым осадком и не растворяется в воде.

Задание:
Если в условии задачи была дана масса хлорида бария (BaCl2), равная 68 г, найдите массу осадка бариясульфата (BaSO4).