Какова масса осадка, образующегося при нагревании 2 моль ацетальдегида с гидроксидом меди (II)? Предполагая атомную

Содержание: Масса осадка, образующегося при нагревании ацетальдегида с гидроксидом меди (II)

Объяснение:
При решении данной задачи необходимо учесть, что ацетальдегид (C2H4O) реагирует с гидроксидом меди (CuOH), образуя осадок меди (Cu) и воду (H2O).

Чтобы определить массу осадка меди, нужно использовать уравнение реакции и учесть количество веществ, заданных в условии задачи.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:
C2H4O + CuOH → Cu + H2O

Согласно уравнению реакции, на одну молекулу ацетальдегида (C2H4O) приходится образование одной молекулы меди (Cu).

Из условия задачи у нас имеется 2 моля ацетальдегида. Учитывая пропорции реакции, мы можем заключить, что при реакции образуется 2 моля меди.

Для определения массы осадка меди (Cu) необходимо знать атомную массу меди, которая равна 63.5 а.е.м. Масса осадка меди (Cu) будет равна произведению количества молей меди на ее атомную массу.

Таким образом, масса осадка меди (Cu) равна:
2 моль * 63.5 а.е.м/моль = 127 а.е.м.

Демонстрация:
Дано: 2 моль ацетальдегида (C2H4O) и атомная масса меди (Cu) равна 63.5 а.е.м.
Найти: массу осадка меди.

Совет:
Для более легкого понимания задачи, рекомендуется внимательно изучить химическую формулу ацетальдегида, гидроксида меди и уравнение реакции между ними. Также не забудьте использовать атомные массы элементов для расчетов.

Задача на проверку:
Какова масса осадка, образующегося при нагревании 3 молей ацетальдегида с гидроксидом меди (II)? Предполагая атомную массу меди равной 63.5 а.е.м.