Какой объем аммиака может прореагировать с 196 г 10%-ного раствора серной кислоты?

Тема: Реакция аммиака с серной кислотой

Инструкция:
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать информацию о концентрации серной кислоты и молярной массе аммиака. Давайте разобъем задачу на части и решим ее пошагово:

Шаг 1: Вычислим мольную массу серной кислоты:
Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) равна 98 г/моль.

Шаг 2: Найдем количество вещества серной кислоты:
Используем формулу n = m/M, где n - количество вещества, m - масса и M - молярная масса.
n (количество вещества серной кислоты) = m (масса серной кислоты) / M (молярная масса серной кислоты).
n(H₂SO₄) = 196 г / 98 г/моль = 2 моль.

Шаг 3: Определим соотношение между серной кислотой и аммиаком:
На одну молекулу серной кислоты (2H₂SO₄) приходится две молекулы аммиака (2NH₃) по уравнению реакции.

Шаг 4: Найдем массу аммиака:
Масса аммиака (NH₃) может быть определена с использованием молярной массы аммиака (17 г/моль) и количества вещества серной кислоты (2 моль).
m (масса аммиака) = n (количество вещества аммиака) * M (молярная масса аммиака).
m(NH₃) = 2 моль * 17 г/моль = 34 г.

Пример использования:
Таким образом, объем аммиака, прореагировавшего с 196 г 10%-ного раствора серной кислоты, составляет 34 г.

Совет:
Чтобы лучше понять данную тему, важно ознакомиться с основами химии, такими как молярная масса, количество вещества и соотношение между реагентами и продуктами в химической реакции. Также полезно практиковаться в решении различных типов задач, связанных с химией.

Задание для закрепления:
Какова будет масса аммиака, которая прореагирует с 250 г 15%-ного раствора серной кислоты?