Будет ли выпадать осадок fe(oh)3, если добавить 0,125л 0,0001 М KOH к 1л 0,006Н FeCl3? Ksp Fe(OH)3 = 3,8*10

Суть вопроса: Растворимость осадков

Инструкция:
Чтобы определить, будет ли выпадать осадок Fe(OH)3, необходимо сравнить значения произведения растворимости (Ksp) и ионного произведения (Qsp).

Ksp (произведение растворимости) обозначает константу равновесия для реакции растворения вещества. Если значение Qsp (ионного произведения) превышает Ksp, то осадок выпадает.

Для решения задачи:
1. Рассчитаем ионные концентрации на основе данной информации:
- [Fe3+] = 0,006 М (концентрация ионов железа)
- [OH-] = (0,0001 М * 0,125 л) / (1 л + 0,125 л) ≈ 8 * 10^-6 М (концентрация ионов гидроксида)
2. Рассчитаем ионное произведение (Qsp) для Fe(OH)3, учитывая ионные концентрации:
- Qsp = [Fe3+] * [OH-]^3 = (0,006 М) * (8 * 10^-6 М)^3 = 4,096 * 10^-19

Теперь сравним значения Ksp и Qsp:
- Ksp Fe(OH)3 = 3,8 * 10^-39
- Qsp = 4,096 * 10^-19

Так как Qsp значительно превышает Ksp, осадок Fe(OH)3 будет выпадать.

Доп. материал:
Задача: Будет ли выпадать осадок AgCl, если добавить 0,1 М HCl к 0,01 М AgNO3? Ksp AgCl = 1,8 * 10^-10.

Совет:
Чтобы лучше понять растворимость осадков, рекомендуется изучить таблицу растворимости и усвоить основные правила. Обратите внимание на значения произведения растворимости (Ksp) для различных веществ и на границы растворимости.

Проверочное упражнение:
Рассмотрим реакцию AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl. Определите, будет ли выпадать осадок Al(OH)3, если добавить 0,2 М AlCl3 к 0,1 М NaOH. Ksp для Al(OH)3 = 2,4 * 10^-33.