Какова масса осадка, образовавшегося при добавлении 196,8 г раствора фосфата натрия с массовой долей 5% в раствор

Тема: Расчет массы осадка при реакции двух растворов

Инструкция:

Для решения данной задачи, нам потребуется использовать знания о химических реакциях и массовой доле компонентов в растворах.

Согласно условию, в растворе фосфата натрия массовая доля составляет 5%. Значит, в 100 г этого раствора содержится 5 г фосфата натрия. Таким образом, масса фосфата натрия в 196,8 г раствора будет равна (5 г × 196,8 г) / 100 г = 9,84 г.

Далее, мы должны полностью удалить барий из раствора. Для этого используется раствор нитрата бария, который реагирует с фосфатом натрия и образует осадок нитрата бария.

Уравнение данной реакции выглядит следующим образом:
Na3PO4 + 3Ba(NO3)2 → Ba3(PO4)2 + 6NaNO3

Из уравнения реакции видно, что молярное соотношение между фосфатом натрия и нитратом бария равно 1:1. Это означает, что для образования 9,84 г фосфата натрия потребуется такая же масса нитрата бария.

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при реакции, будет равна 9,84 г.

Пример использования:

Учитывая массу раствора фосфата натрия (196,8 г) и его массовую долю (5%), мы можем рассчитать массу осадка:

- Масса фосфата натрия: 5% от 196,8 г = 9,84 г
- Масса нитрата бария: 9,84 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка составляет 9,84 г.

Совет:

Чтобы лучше понять этот тип задач, важно понимать химические реакции и молярные соотношения. Регулярная практика решения подобных задач поможет улучшить ваши навыки расчета массы осадка.

Упражнение:

Рассмотрим другую задачу. При добавлении 150 г раствора карбоната кальция в раствор соляной кислоты, образуется осадок хлорида кальция. Какова масса образовавшегося осадка, если массовая доля карбоната кальция в растворе равна 10%? (Уравнение реакции: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O).