Какова масса осадка, образовавшегося после прохождения газа, образовавшегося из сжигания 11,2 литра этана в избытке

Содержание вопроса: Реакции горения и расчет массы осадка

Объяснение: При сжигании этана с кислородом образуется углекислый газ (CO2) и вода (H2O). Когда этот газ проходит через раствор гидроксида кальция (известковую воду), происходит реакция, при которой образуется осадок гидроксида кальция (Ca(OH)2).

Для расчета массы осадка, сначала нужно определить, сколько моль газа было образовано при сжигании 11,2 литра этана. Для этого используется уравнение идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная и T - температура.

Затем, используя коэффициенты реакции уравнения, определяем, каким образом протекает реакция с известковой водой. В данном случае:

C2H6 + 7O2 → 2CO2 + 3H2O (реакция сжигания этана)
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O (реакция с образованием осадка)

После этого, используя стехиометрию, рассчитываем массу образовавшегося осадка гидроксида кальция.

Пример: Рассчитайте массу осадка гидроксида кальция, образовавшегося после прохождения газа, полученного при сжигании 11,2 литра этана в избытке кислорода, через известковую воду.

Совет: Для успешного решения подобных задач, важно хорошо знать и понимать уравнения реакций и применять их коэффициенты стехиометрии верно. Также, не забудьте, что при прохождении реакции масса веществ до и после реакции должна быть сохранена.

Задание для закрепления: Если объем газа, образовавшегося при сжигании этана, составляет 22,4 литра, какова будет масса образовавшегося осадка гидроксида кальция? Дано: молярная масса Ca(OH)2 = 74,1 г/моль.