Какова масса оксидов в смеси, состоящей из 54,4 г оксида меди (ll) и железной окалины, которая может реагировать

Тема: Количественный анализ вещества

Объяснение: Для решения данной задачи нам понадобится использовать метод количественного анализа вещества. Итак, первым шагом нужно определить количество железной окалины, которая может реагировать с газом, образующимся при взаимодействии цинка с 381,4 мл 16% раствора едкого натра.

Для этого мы можем использовать нижеприведенную формулу:

Масса = (Объем × Концентрация × Молярная масса) / 100

Молярная масса Fe(OH)2 = 89,86 г/моль

Теперь, когда мы знаем количество железной окалины, мы можем вычислить массу оксида меди (ll) в смеси:

Масса оксида меди (ll) = Общая масса смеси - Масса железной окалины

Таким образом, применяя формулу, мы можем получить конечный ответ.

Пример:

Объем раствора едкого натра = 381,4 мл
Концентрация раствора едкого натра = 16%
Молярная масса Fe(OH)2 = 89,86 г/моль
Масса оксида меди (ll) = 54,4 г

Масса = (381,4 × 16 × 89,86) / 100 = 550,93 г

Масса оксида меди (ll) = 550,93 г - 54,4 г = 496,53 г

Совет: Чтобы лучше понять эту тему, рекомендуется обратить внимание на основы химии, включая молярные массы, концентрации и формулы веществ. Также полезно практиковать решение различных задач, связанных с количественным анализом вещества.

Задание для закрепления:

1. Какова масса железной окалины, содержащейся в смеси, состоящей из 28 г оксида железа (III) и эксиката цуены?
2. Если объем раствора едкого натра составляет 200 мл, а концентрация раствора равна 25%, какова будет масса железной окалины, содержащейся в смеси?
3. Рассчитайте массу оксида цинка в смеси, соединив оксид свинца (IV) и диазотежелезистую окалину.